2024年中考化学人教版一轮复习第十单元酸和碱

第十单元 酸和碱 酸碱指示剂 1.能跟 或 的溶液起作用而显示 的物质,通常也简称指示剂。 2.常用的酸碱指示剂有 和 。 3.在不同性质溶液中的颜色 酸 碱 不同颜色 不同颜色 无色酚酞溶液 酸碱指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 红色 蓝色 紫色 无色 红色 无色 常见的酸 1.盐酸与硫酸的物理性质及其用途 常见的酸 盐酸 硫酸 溶质的化学式 颜色、状态 气味 敞开瓶口时的现象 HCl H2SO4 无色液体 无色液体,呈油状 有刺激性气味 无味 有白雾 无明显现象 挥发性 是否有 吸水性 用途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等。人体 中含有盐酸,可帮助消化 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属表面 等;实验室可作气体 易挥发 难挥发 无 有 胃液 除锈 干燥剂 2.浓硫酸的特性和稀释方法 (1)特性:浓硫酸具有 性、腐蚀性(也称为 )。如不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上 。 强氧化性:与金属反应一般不生成氢气。 (2)浓硫酸的稀释:在稀释浓硫酸时,一定要把 沿器壁慢慢注入 中,并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。 吸水 脱水性、炭化 3%~5%的碳酸氢钠溶液 浓硫酸 水 3.酸的化学性质 由于不同的酸溶液中含有相同的 ,所以不同的酸具有相似的化学性质。 (1)与指示剂作用:能使紫色石蕊溶液变 ,无色酚酞溶液遇酸 。 (2)与多种活泼金属反应生成盐和氢气 例如:锌与硫酸反应: (写出化学方程式,下同)。 铁与盐酸反应: 。 铝和盐酸反应: 。 氢离子 红 不变色 (3)与金属氧化物反应生成盐和水 例如:氧化铁与盐酸反应: 。 氧化铜与硫酸反应: 。 氧化铁与硫酸反应: 。 (4)与碱反应生成盐和水 例如:氢氧化钠与盐酸反应: 。 氢氧化钙与硫酸反应: 。 氢氧化钠与硫酸反应: 。 (5)与某些盐反应生成新盐和新酸 例如:碳酸钙与盐酸反应: 。 氯化钡与硫酸反应: 。 碳酸钠与硫酸反应: 。 常见的碱 1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及其用途 常见的碱 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 物 理 性 质 颜色、状态 溶解性 吸水性 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰 白色固体 白色粉末状 极易溶于水,溶解时会放出 大量的热 微溶于水,溶解度随 温度升高而减小 易吸收水而潮解 用途 化工原料,广泛应用于制取肥皂,以及石油、造纸、纺织和印染等工业,可作气体 ,能与油脂发生反应进行油污处理 用作建筑材料,农业上可与 等配制成具有杀菌作用的波尔多液。可用于改良 土壤 干燥剂 硫酸铜 酸性 2.碱的化学性质 由于不同的碱溶液中含有相同的 ,所以不同的碱具有相似的化学性质。 (1)与指示剂作用:能使紫色石蕊溶液变 ,使无色酚酞溶液变 。 氢氧根离子 蓝 红 (2)与酸反应生成盐和水 例如:氢氧化钠和盐酸反应: (写出化学方程式,下同)。 氢氧化钠和硫酸反应: 。 氢氧化钙和盐酸反应: 。 (3)与某些盐反应生成新盐和新碱 例如:氢氧化钙和碳酸钠反应: 。 氢氧化钠和硫酸铜反应: 。 (4)与部分非金属氧化物反应生成盐和水 例如:氢氧化钠和二氧化碳反应: 。 氢氧化钙和二氧化碳反应: 。 氢氧化钠和二氧化硫反应: 。 酸和碱的中和反应 1.定义 与 作用生成 和 的反应。中和反应 (填“一定”或“不一定”,下同)生成盐和水,但生成盐和水的反应 是中和反应。如:2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O。 2.中和反应的实质 酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成水:H++OH- H2O。 酸 碱 盐 水 一定 不一定 3.中和反应的探究(详见实验突破) 4.中和反应的实际应用 (1)利用中和反应改良土壤的酸碱性,如利用 改良酸性土壤,利用 改良碱性土壤等。 (2)利用中和反应处理工厂的废水,如硫酸厂的污水可用 中和,反应的化学方程式为 。 (3)用于医药,如治疗胃酸过多,可用含氢氧化铝的药物中和,其反应的化学方程式为 。 (4)蚊虫叮咬后,在人的皮肤内留下蚁酸,可以涂一些含有 物质的溶液,就可减轻痛痒。 熟石灰 碳酸水 熟石灰 碱性 溶液酸碱度的表示法——pH 1.用pH试纸测定溶液pH的方法:用 蘸取少量待测液,滴在 上,变色后与 比较,便可知道溶液的pH。 注意:测溶液pH时,不能用水润湿,也不能将pH试纸伸入待测液中,且pH试纸测出的pH为整数。 2.溶液酸碱性与pH的关系:pH的范围通常为0~14 玻璃棒 pH试纸 标准比色卡 增强 增强 (1)pH ,溶液呈碱性,pH越 ,碱性越强。 (2)pH ,溶液呈酸性,pH越 ,酸性越强。 (3)pH ,溶液呈中性。 注意:碱溶液一定呈碱性,但碱性溶液不一定是