3.3 （第2课时）离子晶体 学案 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修3

3.3　金属晶体与离子晶体 第2课时　离子晶体 学习目标： 1.借助离子晶体模型认识离子晶体的结构和性质。 2.能利用离子键的有关理论解释离子晶体的物理性质。 一、预习 （阅读教材，完成学案） 二、合作探究 深度学习 三、聚焦展示 学习目标一、离子晶体结构特点 1、定义：离子晶体是由 和 相互作用而形成的晶体 2、构成粒子： 和 。 3、作用力： 。 4、配位数：一个离子周围 的异电性离子的数目。 注意：大量离子晶体的阴离子或阳离子不是单原子离子，有的还存在电中性分子。离子晶体中不仅有离子键还存在共价键、氢键等。 【练习】1、下列说法正确的是（ ） A、含金属阳离子的晶体一定是离子晶体。有阳离子的晶体中一定存在阴离子。 B、离子晶体中一定含有金属元素吗？由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体。 C、离子晶体的熔点一定低于共价晶体。 D、离子晶体中除含有离子键外，还有可能含有共价键。 学习目标二、常见的离子晶体 晶体类型 NaCl CsCl 晶胞 阳离子的配位数 阴离子的配位数 晶胞中所含离子数 Cl－ Na＋ Cs＋ Cl－ 【练习】2、 铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如右图，则铜离子的电荷数 为（ ）。 A、0 B、+1 C、+2 D、-1 空心球为氧原子，实心球为铜原子 【练习】3、如图所示是从NaCl或CsCl的晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是(　　) (1)　　　(2)　　　(3)　　　(4) A．图(1)和(3) B．图(2)和(3) C．图(1)和(4) D．只有图(4) 学习目标三、物理性质 性质 原因 熔、沸点 离子晶体中有较强的 ，熔化或汽化时需消耗 的能量。所以离子晶体有较高的熔点、沸点和难挥发性。通常情况下，同种类型的离子晶体，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高 硬度 而 。离子晶体表现出较高的硬度。当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎 导电性 不导电，但 或 后能导电。离子晶体中，离子键较强，阴、阳离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此离子晶体不导电。当升高温度时，阴、阳离子获得足够的能量克服了离子间的相互作用力，成为自由移动的离子，在外加电场的作用下，离子定向移动而导电。离子晶体溶于水时，阴、阳离子受到水分子的作用成了自由移动的离子(或水合离子)，在外加电场的作用下，阴、阳离子定向移动而导电 溶解性 大多数离子晶体易溶于 (如水)中，难溶于 (如汽油、苯、CCl4)中。当把离子晶体放入水中时，水分子对离子晶体中的离子产生吸引，使离子晶体中的离子克服离子间的相互作用力而离开晶体，变成在水中自由移动的离子 延展性 离子晶体中阴、阳离子交替出现，层与层之间如果滑动，同性离子相邻而使斥力 导致不稳定，所以离子晶体无 。 【练习】4、离子晶体一般不具有的特征是(　　) A．熔点较高，硬度较大 B．易溶于水而难溶于有机溶剂 C．固体时不能导电 D．离子间距离较大，其密度较大 学习目标四、离子晶体的判断 判断一种物质是不是离子晶体，我们可以根据物质的 、 和 等方面进行判断。 (1)利用物质的分类 金属离子和酸根离子、OH－形成的大多数 、 ，活泼金属的氧化物和过氧化物(如Na2O和Na2O2)，活泼金属的氢化物(如NaH)，活泼金属的硫化物等都是离子晶体。 （2)利用元素的性质和种类 如成键元素的电负性 大于1.7的物质，金属元素(特别是活泼的金属元素，ⅠA、ⅡA族元素)与非金属元素(特别是活泼的非金属元素，ⅥA、ⅦA族元素)组成的化合物。 (3)利用物质的性质 离子晶体一般具有 的熔、沸点，难挥发，硬而脆；固体 导电，但熔融或溶于水时能导电，大多数离子晶体 极性溶剂而 非极性溶剂。 【练习】5、下列性质适合于离子晶体的是(　　) ①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电