第二章 第二节 第2课时 炔烃 课件2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修3

第二章 第二节 烯烃 炔烃 烃 第2课时 炔烃 1 2 PART 01 炔烃的结构和性质 3 01 炔烃的结构和性质 一、炔烃 2.炔烃的通式 1.炔烃的官能团 炔烃的官能团为碳碳三键（—C≡C—） 只含一个碳碳三键的单炔烃的通式为CnH2n-2(n≥2)。 3.炔烃物理性质的递变性 随着炔烃中碳原子个数的增多，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。 4 01 炔烃的结构和性质 二、乙炔 2.空间结构： 1.物理性质 乙炔是最简单的炔烃，俗称电石气，是无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。 乙炔的分子式为C2H2，结构简式为CH≡CH，分子为直线形结构，相邻两个键之间的夹角为180°。 球棍模型 空间充填模型 5 01 炔烃的结构和性质 二、乙炔 2.空间结构： 1.物理性质 乙炔是最简单的炔烃，俗称电石气，是无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。 乙炔分子中的碳原子均采取sp杂化，碳原子和氢原子之间均以单键（σ键）相连接，碳原子和碳原子之间以三键（1个σ键和2个π键）相连接。 球棍模型 空间充填模型 6 01 炔烃的结构和性质 二、乙炔 3.乙炔的实验室制法 7 01 炔烃的结构和性质 二、乙炔 3.乙炔的实验室制法 ①反应原理 实验室可用电石（CaC2）与水反应制取乙炔，反应的化学方程式为： CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ 8 01 炔烃的结构和性质 二、乙炔 3.乙炔的实验室制法 ②实验装置 制乙炔并验证乙炔的化学性质实验装置 ③注意事项 ⅰ.电石与水的反应非常剧烈，必须用分液漏斗控制液体的流速，不能用简易装置，不能用启普发生器； ⅱ.用饱和食盐水代替纯水； 9 01 炔烃的结构和性质 二、乙炔 3.乙炔的实验室制法 ②实验装置 制乙炔并验证乙炔的化学性质实验装置 ③注意事项 ⅲ.导管口放一小团棉花，防止电石粉末堵塞导管； ⅳ.电石中有CaS、Ca3P2杂质，与水反应生成H2S、PH3，对乙炔的检验及性质实验造成干扰，用硫酸铜溶液除去(不用NaOH)。 10 01 炔烃的结构和性质 二、乙炔 3.乙炔的实验室制法 11 01 炔烃的结构和性质 二、乙炔 4.乙炔的化学性质 ①氧化反应 乙炔在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。 12 01 炔烃的结构和性质 二、乙炔 4.乙炔的化学性质 ①氧化反应 乙炔在纯氧中燃烧，火焰非常明亮，放出大量的热，可以用来切割或焊接金属（氧炔焰）。 13 01 炔烃的结构和性质 二、乙炔 4.乙炔的化学性质 ①氧化反应 乙炔能被酸性高锰酸钾氧化（生成CO2），因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 离子方程式：CH≡CH + 2MnO4- + 6H+ → 2Mn2+ + 2CO2 + 4H2O 14 01 炔烃的结构和性质 二、乙炔 4.乙炔的化学性质 ②加成反应 乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键，能与卤素单质的水溶液或四氯化碳溶液、氢气、卤化氢和水等物质发生加成反应。 CH≡CH + Br2 → BrCH=CHBr（1,2-二溴乙烯） BrCH=CHBr + Br2 → CHBr2CHBr2（1,1,2,2-四溴乙烷） 15 01 炔烃的结构和性质 二、乙炔 4.乙炔的化学性质 ②加成反应 乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键，能与卤素单质的水溶液或四氯化碳溶液、氢气、卤化氢和水等物质发生加成反应。 CH≡CH + H2 → CH2=CH2 催化剂 △ CH≡CH + HCl → CH2=CH-Cl(氯乙烯) 催化剂 △ 16 01 炔烃的结构和性质 二、乙炔 4.乙炔的化学性质 ②加成反应 乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键，能与卤素单质的水溶液或四氯化碳溶液、氢气、卤化氢和水等物质发生加成反应。 CH≡CH + H2O → CH3CHO 催化剂 △ 注：乙炔与水加成，先生成乙烯醇（CH2=CH-OH），乙烯醇不稳定，很快转化为乙醛。 17 01 炔烃的结构和性质 二、乙炔 4.乙炔的化学性质 ③加聚反应 乙炔可以发生加聚反应，生成聚乙炔，聚乙炔可用于制备导电高分子材料。 18 01 炔烃的结构和性质 二、乙炔 4.乙炔的化学性质 其他炔烃的结构和性质与乙炔的相似，都含有碳碳三键官能团，都能发生加成反应、氧化反应和加聚反应。 19 PART 02 课堂总结 20 02 课堂总结 这堂课学到了什么？ ①炔烃的结构。 ②炔烃的性质。 21 PART 03 课后作业 22 04 课后作业 23 River Flows In You (Original Mix) - remix Mark Pride Into The Deep Vol.02, track 12 298705.4 XXX - 163 key(Don't modify):L64FU3W4YxX3