第二章 第二节 第1课时 烯烃 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第二章 第二节 烯烃 炔烃 烃 第1课时 烯烃 1 PART 01 烯烃的结构 2 01 烯烃的结构 一、乙烯的结构 2.空间结构： 1.共价键的形成 分子中的碳原子均采取sp2杂化，碳原子与氢原子形成σ键，两碳原子之间形成双键(1个σ键和1个π键)。 乙烯分子中的所有原子都位于同一平面内，相邻两个键之间的夹角约为120°。 3 01 烯烃的结构 二、烯烃的结构 2.烯烃的通式 1.烯烃的官能团 烯烃的官能团为碳碳双键（ ） 只含一个碳碳双键的烯烃叫做单烯烃，单烯烃的通式为CnH2n(n≥2)。 4 01 烯烃的结构 二、烯烃的结构 3.烯烃的立体异构（顺反异构） 通过碳碳双键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转会导致其空间排列方式不同，产生顺反异构现象。 当1≠2且3≠4时，以上两种结构互为顺反异构体 5 01 烯烃的结构 二、烯烃的结构 3.烯烃的立体异构（顺反异构） 当双键两端的碳原子上连有相同的原子或原子团时，相同的原子或原子团位于双键同一侧的称为顺式结构；相同的原子或原子团位于双键两侧的称为反式结构。 顺-2-丁烯 反-2-丁烯 顺反异构体的化学性质基本相同，物理性质有一定的差异。 6 01 烯烃的结构 二、烯烃的结构 3.烯烃的立体异构（顺反异构） 例1.分子式为C4H6O的有机物中，满足下列条件的有____种（含顺反异构）： ①含醛基 ②无环状结构 写出其中的反式结构的结构简式：______________。 4 7 PART 02 烯烃的性质 8 02 烯烃的性质 一、物理性质 1.乙烯的物理性质 乙烯为无色，稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气略小。 2.烯烃同系物的物理性质 随着烯烃中碳原子个数的增多，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。 9 02 烯烃的性质 二、化学性质 1.氧化反应 ①可燃性 单烯烃中C、H原子的物质的量之比为1∶2，在空气中燃烧有少量黑烟。单烯烃完全燃烧的通式为： CnH2n(g) + 3n/2O2(g) → nCO2(g) + nH2O(g) 点燃 10 02 烯烃的性质 二、化学性质 1.氧化反应 11 02 烯烃的性质 二、化学性质 1.氧化反应 12 02 烯烃的性质 二、化学性质 1.氧化反应 ②与酸性高锰酸钾溶液反应 乙烯能被酸性高锰酸钾氧化（生成CO2），从而使溶液褪色。 离子方程式： 5CH2=CH2 + 12MnO4- + 36H+ → 10CO2 + 12Mn2+ + 28H2O 思考：能否用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的少量乙烯杂质？ 13 02 烯烃的性质 二、化学性质 1.氧化反应 ②与酸性高锰酸钾溶液反应 烯烃被高锰酸钾氧化所得产物的规律： ⅰ.烯烃被高锰酸钾氧化时，碳碳双键完全断裂； ⅱ.若双键碳原子上有两个H原子，则被氧化为CO2； ⅲ.若双键碳原子上有一个H原子，则被氧化为羧基； ⅳ.若双键碳原子上没有H原子，则被氧化为酮羰基。 14 02 烯烃的性质 二、化学性质 1.氧化反应 ②与酸性高锰酸钾溶液反应 例2.有机物A的结构如图所示，写出A与足量酸性高锰酸钾溶液反应后生成的所有有机物的结构简式： 15 02 烯烃的性质 二、化学性质 2.加成反应 16 02 烯烃的性质 二、化学性质 2.加成反应 ①与卤素单质的加成 乙烯可以与溴水或溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷。 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 有机反应中的加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。 特征：多变一（类似化合反应），有双键或三键的断裂。 17 02 烯烃的性质 二、化学性质 2.加成反应 ①与卤素单质的加成 思考：如何用实验证明，乙烯与溴水发生的是加成反应，而不是取代反应。 将足量的乙烯通入溴水中，充分反应后，加入足量的稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，无沉淀产生，说明乙烯与溴水发生的是加成反应。 18 02 烯烃的性质 二、化学性质 2.加成反应 ①与卤素单质的加成 例3.丙烯在一定条件下能发生如图所示的转化： 有机物A的结构简式为_______________; 生成B的化学方程式为:_________________________________。 CH2=CHCH2Br CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br 19 02 烯烃的性质 二、化学性质 2.加成反应 ②其他加成 在一定条件下，烯烃还可以与氢气、卤化氢、水等物质发生加成反应。 20 02 烯烃的性质 二、化学性质 2.加成反应 ③共轭二烯烃的加成反应 共轭二烯烃：含有两个碳碳双键，且两个双键被一个单键隔开的烯烃，如1,3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2)。 共轭二