10.1常见的酸和碱课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

人教版 化学（初中） 课 题1 常见的酸和碱 实验10—1 将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入白醋、苹 果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液， 向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。 新课讲解 加入紫色石蕊溶 液后的颜色变化 加入无色酚酞溶 液后的颜色变化 白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠 变红色 变红色 变红色 变红色 变蓝色 变蓝色 不变色 不变色 新课讲解 ① ② ③ ④ 常见的酸 人的胃液 盐酸 HCl 汽车电瓶 酸雨 硫酸 H2SO4 食醋 醋酸 CH3COOH 酸雨 硝酸 HNO3 汽水 雨水 碳酸 H2CO3 名称角度 从名称上来看一般叫 . 某酸 组成角度 从组成上看都含 元素. 氢 性质角度 从性质上看酸溶液都呈 性 特别注意 某酸某一定不是酸，如硫酸铜、硝酸钾 酸 新课讲解 实验10—2（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。 新课讲解 1、几种常见的酸 二、常见的酸 浓盐酸（HCl） 颜色、状态：无色的液体；工业用盐酸：黄色（Fe3+） 气 味 性：有刺激性气味 特 性：挥发性（敞口至于空气中，瓶口有白雾） 用 途：重要化工产品。用于除锈、制药、人 体胃液中有盐酸帮助消化。 浓盐酸 盐制取方法： 先发生反应：H2+Cl2 =2HCl，再将HCl气体溶于水即得盐酸。 新课讲解 1.盐酸具有挥发性，浓度越大、温度越高，挥发性越强。 2.浓盐酸易挥发，打开瓶盖，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，又形成了盐酸小液滴。 你们在实验室如何嗅药品的气味？ 新课讲解 浓硫酸（H2SO4） 颜色、状态：浓硫酸无色、粘稠的油状液体（稀硫酸是无色的液体） 气 味 性：无 特 性：吸水性、脱水性（脱水性）、强氧化性 用 途：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以 及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。在实验室中常 用它做干燥剂。 硫酸的制取方法：2SO2+O2 = 2SO3 SO3+ H2O =H2SO4 高温 新课讲解 实验 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 因为浓硫酸的脱水性(浓硫酸能使由碳、氢、氧等元素组成的化合物炭化)，显示浓硫酸具有强腐蚀性。 纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部位变黑 布条逐渐变黄 新课讲解 因为浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量，所以可以将其作为干燥剂。 那么做干燥剂的时候，装置图是怎么样的?需要注意的点在哪？ 浓硫酸的吸水性 干燥装置图如右所示。 浓硫酸 归纳总结 干燥装置图如右所示。浓硫酸做干燥剂时，需要干燥的气体一定从长导管通入，从短导管出，可归纳为：长进短出。 稀硫酸无吸水性，不能用作干燥剂。 浓硫酸不能干燥氨气（NH3），可以用来干燥O2、H2、CO2。 浓硫酸 气体 归纳小结 手的感觉 分 析 稀释浓硫酸时为什么不能把水直接倒入浓硫酸中？ 水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量热，使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险！ 发热或烫 浓硫酸溶于水放出大量的热 口诀：稀释浓硫酸，应防酸飞溅，硫酸慢入水，及时来搅拌 新课讲解 1.浓硫酸有强烈的腐蚀性，实验应在玻璃片上进行，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 2.浓硫酸将皮肤、纸张、木材等物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种作用通常叫做脱水作用。脱水性属于化学性质。 浓硫酸的吸水性属于物理性质 新课讲解 拓展延伸 现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色 铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色 ①上面反应的生成物有什么共同之处? 酸+金属氧化物=盐+水 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 盐 水 新课讲解 实验探究 ②利用上面的反应可以清除铁制品表而的锈，除锈时能否将铁制品长时可浸在酸中?为什么？ 不能，铁锈除