6.1.2 化学反应的限度 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

回顾氯气与水的反应 溶解的Cl2只有一部分与水发生了化学反应。 氯水呈浅绿色 第一节 化学反应速率与反应限度 课时2 化学反应限度 专题六 化学反应与能量变化 授课人： 学习目标 1．了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡。 2．初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度及化学反应限度的建立，发展证据推理与模型认知的素养。 Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO 有一些反应不能完全进行到底，反应物与生成物共存，反应只能进行到一定的限度。 这就是该反应在这个条件下所能达到的限度。 一、化学反应的限度 条件改变，化学反应的限度是可能被可改变的； 同一可逆反应在不同条件(如温度、浓度、压强等)下，其反应的限度不同。 1.化学反应限度： 是在给定的条件下，化学反应所能达到或完成的最大程度。 2.可逆反应 定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，还能向逆反应方向进行的化学反应。 特征：两同、双向 反应物不能完全转化为生成物，反应物与生成物共存。 符号表征： 不用“=”，用“⇌”。 如：N2＋3H2 ⇌ 2NH3 1、如何证明一个反应是可逆反应？ 思考 2、光合作用和呼吸作用属于可逆反应吗？ 证明反应后的气体中同时存在氮气和氢气 不属于，反应条件不同 典例解析 例1．下列不属于可逆反应的是(　　) A．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸 B．N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2 C．电解水生成H2和O2，H2和O2转化为H2O D．SO2溶于水和H2SO3分解 C 二、化学平衡状态 N2＋3H2 2NH3 v正(N2): N2的消耗速率； v正(H2): H2的消耗速率； v正(NH3): NH3的生成速率； 正反应方向速率为v正 v逆(NH3): NH3的消耗速率； v逆(N2): N2的生成速率； v逆(H2): H2的生成速率； 逆反应方向速率为v逆 化学反应速率 数量关系：v正(N2): v正(H2):v正(NH3)=1：3：2 数量关系：v逆(N2): v逆(H2):v逆(NH3)=1：3：2 t V 0 v(正) v(逆) v(正) = v(逆) 化学平衡 （１）反应开始时： v(正) 很___， v(逆)为___ （２）反应进行中： 反应物减少，导致v(正) 逐渐____；生成物由无到有逐渐增多，导致v(逆) 从零逐渐_____。 （３）反应达到平衡时： 反应混合物各组分的浓度______________ 大 零 减小 增大 v(正)___v(逆) 不再发生变化 ＝ 化学平衡示意图 化学平衡状态 1、定义： 在一定条件下的可逆反应中，当正、逆反应速率_______，反应混合物中各组分的______不再发生变化的状态。 浓度 相等 2、化学平衡状态的特征 (1).化学平衡只存在于_____反应中； (2).平衡时正反应和逆反应的速率_____且_____0； (3).化学平衡是一个___态平衡； (4).平衡时反应物和生成物的浓度__________； (5).改变外界条件时，使V(正)、V(逆)发生______，使且V(正)____V(逆)，化学平衡就会被打破，并在新的条件下建立新的平衡。 “逆”、“等”、“动”、“定”、“变 可逆 动 相等 保持不变 变化 ≠ ≠ 1、可逆反应达到化学平衡状态，就是反应停止了？ 思考 2、可逆反应达到化学平衡状态时， 各物质的浓度一定相等吗？ 各物质的浓度一定成比例？ 平衡时，反应并没有停止，正、逆反应仍在进行，只是正、逆反应速率相等。 平衡时，反应混合物中的各物质的浓度保持不变，各物质的浓度不一定相等或成比例。 3、化学平衡状态的判断依据 (1)v正＝v逆（同一物质） (2)各组分的浓度保持一定 典例解析 例1．可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的是 (1)O2的生成速率与O2的消耗速率相等 (2)O2的生成速率与NO的消耗速率之比为1:2 (3)O2的生成速率与NO2的生成速率之比为1:2 (4)O2的生成速率与NO的生成速率之比为1:2 (5)用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 √ √ √ × × (1)v正＝v逆 ①同一种物质的生成速率等于消耗速率； ②在化学方程式同一边的不同物质的消耗速率与生成速率之比等于化学计量数之比； ③在化学方程式两边的不同物质的消耗的速率之比或生成速率之比等于化学计量数之比。 3、化学平衡状态的判断依据 典例解析 例1．可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密