5.2氮及其化合物（第二课时） 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

博 学 笃 志 切 问 近 思 课时2 氨气和铵盐 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 教学目标 1、结合化学实验，了解氨与水、酸或氧气的反应，知道氨的 催化氧化反应是工业上制取硝酸的基础，知道铵盐是重要的 氮肥。 2、通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室制法，知道铵盐 的检验方法，培养学以致用的理念。 3、认识氨和铵盐在生产中的应用和对生态环境的影响，发展 科学态度与社会责任的学科核心素养。 博 学 笃 志 切 问 近 思 一、氨气 物理性质 颜色 气味 密度 溶解性 沸点 特性 -33.5 ℃ 无色 刺激性 气味 比空 气小 极易溶于水 （1：700） 易液化 常做制冷剂 思考 实验室制取氨气时采用哪种方法收集？ 博 学 笃 志 切 问 近 思 一、氨气 物理性质 博 学 笃 志 切 问 近 思 一、氨气 现象：烧杯里的液体经玻璃管喷入烧瓶，形如喷泉， 溶液变成红色。 操作：打开弹簧夹，挤压胶头滴管。 解释：挤压胶头滴管，使滴管中的水进入烧瓶，氨气易 溶于水，导致烧瓶中气压迅速减小，大气压把烧杯中酚酞溶液压入圆底烧瓶中，形成喷泉。 思考1 其他气体能形成喷泉吗？对气体和液体有什么要求？ 烧瓶中的气体易溶于滴管和烧杯中的液体，或与其容易发生反应， 导致烧瓶中气压远远小于大气压。 博 学 笃 志 切 问 近 思 一、氨气 思考2 如图所示装置还有其他操作方法能形成喷泉吗？ ①用热毛巾捂住圆底烧瓶底部 ②在烧瓶底部淋一些热水 ③用冰袋包住烧瓶底部 ④在烧瓶底部淋少量酒精 思考3 为什么形成红色喷泉？ 氨气不仅溶于水，且与水反应生成碱。 博 学 笃 志 切 问 近 思 化学性质 一、氨气 1、与水反应（碱性） NH3+H2O NH3·H2O NH4+ + OH- 氨水中的成分： 离子：NH4+、OH– 、H+ 分子：NH3、H2O、NH3·H2O 常用湿润的红色石蕊试纸 变蓝的现象证明氨气的存在 液氨 氨水 一水合氨 成分 NH3.H2O NH3 氨水易挥发出氨气 博 学 笃 志 切 问 近 思 化学性质 一、氨气 1、与水反应（碱性） 2、与酸反应（碱性） NH3 + HCl = NH4Cl （白烟） NH3 + HNO3 = NH4NO3 （白烟） 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 思考 从化合价角度分析，NH3还具有什么性质？ N为-3价，是最低价，具有还原性。 常用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气的存在 博 学 笃 志 切 问 近 思 一、氨气 化学性质 1、与水反应（碱性） 2、与酸反应（碱性） 3、还原性 ① 与O2反应 4NH3+5O2