易错专题06 化学反应与电能-【提分系列】2023-2024学年高一化学易错题典例精讲与习题精练（人教版2019必修第二册）

易错专题06 化学反应与电能 聚焦易错点： ►易错点一 原电池的工作原理 ►易错点二 原电池正、负极的判断 ►易错点三 原电池电极反应式的书写 ►易错点四 原电池原理的应用 ►易错点五 原电池装置图的综合分析 ►易错点六 化学电源分析 典例精讲 易错点一 原电池的工作原理 【易错辨析】 1．在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生(　　) 2．实验室制备H2时，用粗锌(含Cu、Fe等)代替纯锌与盐酸反应效果更佳(　　) 【易错典例】 例1 （2022·江苏盐城·高一期末）如图所示装置中，观察到M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是 选项 M N P A 银 锌 硝酸银溶液 B 铜 铁 稀盐酸 C 锌 铜 稀硫酸溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 例2 （2022·江西九江·高一期末）图为原电池装置，有关叙述错误的是 A．锌是负极，其质量不断减小 B．铜极上发生还原反应 C．电子在电解质溶液内部向负极移动 D．将铜电极换成石墨碳棒也能形成原电池 【解题必备】 1．原电池的构成条件——“两极一液一线一反应” (1)两极——两种活泼性不同的金属(或一种为能导电的非金属)。 (2)一液——电解质溶液。 (3)一线——形成闭合回路。 (4)一反应——能自发进行的氧化还原反应。 2．原电池工作原理： (1)装置示意图： (2)工作原理(以铜、锌、稀硫酸原电池为例) 知识要点 实例 电极 构成 负极：还原性相对较强的金属 正极：还原性相对较弱的金属或导电非金属 锌板——负极 铜板——正极 电极 反应 负极：失去电子，氧化反应 正极：得到电子，还原反应 负极：Zn－2e－===Zn2＋ 正极：2H＋＋2e－===H2 电子流 向、电 流方向 外电路：电子由负极流向正极，电流方向相反； 内电路：阴离子移向负极，阳离子移向正极，电流由负极流向正极 外电路：电子由锌板经导线流向铜板 内电路：SO移向锌板(负极)；Zn2＋移向铜板(正极) 电极反应式与 总反应式的关系　　 两个电极反应式相加，即得总反应式 负极：Zn－2e－===Zn2＋ 正极：2H＋＋2e－===H2 总反应式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2 【变式突破】 1．某同学设计了下图所示两个实验装置(图I､图II中除连接的铜棒不同外，其他均相同)，有关说法正确的是 A．图I中温度计的示数高于图II的示数 B．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温 C．图I中锌棒溶解的速率比图II的快 D．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面 2．（2022·上海交大附中高一期末）用导线相连的铁片与铜片同时浸泡在溶液中，下列说法正确的是 A．电流从铜片流出，经导线流向铁片 B．电子从铁片流出，经溶液转移到铜片 C．铁片发生氧化反应，因此是阳极 D．溶液中减少，而增多 易错点二 原电池正、负极的判断 【易错辨析】 1．两种活动性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极(　　) 【易错典例】 例3 在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述不正确的是(　　) A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极 C．导线中有电子流动，电子从a极到b极 D．a极上发生了氧化反应 例4 某化学兴趣小组为了探索电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 实验编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 指向铝 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向铜 3 A1、石墨 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、Al NaOH溶液 偏向镁 根据上表中记录的实验现象，下列说法不正确的是 A．实验1中铝电极上发生还原反应 B．实验2中电子从铝片经导线流向铜片 C．实验2和3都是A1做负极，实验1和4都是Al做正极 D．实验3正极的电极反应为2H＋＋2e－＝H2↑ 【解题必备】 原电池正负极的判断方法： 【点拨】 (1)构成原电池的两电极材料不一定都是金属，正极材料可以为导电的非金属，例如石墨。两极材料可能参与反应，也可能不参与反应。 (2)两个活泼性不同的金属电极用导线连接，共同插入电解质溶液中不一定构成原电池，必须有一个能自发进行的氧化还原反应。 (3)在判断原电池正负极时，既要考虑金属活泼性的强弱也要考虑电解质溶液性质。如Mg—Al—HCl溶液构成的原电池中，负极为Mg；但是Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中，负极为Al，正极为Mg。 【变式突破】 3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A．产生气