课题2 溶解度-【易备课】2023-2024学年九年级化学下册同步优质课件（人教版）

课题2 溶 解 度 第九单元 溶液 PART 01 PART 02 通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念；了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法 了解固体溶解度的涵义，会绘制和使用溶解度曲线 学习目标 PART 03 了解结晶现象，知道气体溶解度的表示方法与影响因素 溶解就是一种物质（溶质）均匀地分散在另一种物质（溶剂）中形成溶液的过程。蔗糖或食盐很容易溶解在水里形成溶液。但是，它们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？ 一、饱和溶液 【实验9-5】在室温下，向盛 有20mL水的烧杯中加入5g氯 化钠，搅拌；等溶解后，再加 入5g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15mL 水，搅拌，观察现象。 操作 现象 结论 加入5克氯化钠，搅拌 再加5克氯化钠，搅拌 再加入15mL水，搅拌 固体全部溶解 烧杯底有未溶解固体 固体全部溶解 20mL水能完全溶解5g氯化钠 20mL水不能完全溶解10g氯化钠 增加溶剂的量，可将未溶解物质溶解 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液。 T ℃定量的水 不能再溶解该溶质 饱和溶液 关键要素 加溶质 T ℃定量的水 加溶质 搅拌 部分溶解 饱和溶液 还能继续溶解该溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 继续加溶质 不饱和溶液 关键要素有哪些？ 判断溶液是否饱和的方法? ? 是否饱和？ 能否继续溶解溶质 否 能 饱和溶液 不饱和溶液 【实验9-6】在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察固 体有什么变化。然后再加入5g硝 酸钾，搅拌，观察现象。待溶液 冷却后，又有什么现象发生？ 操作 现象 结论 加入5克硝酸钾搅拌 再加入5克硝酸钾搅拌 再加入5克硝酸钾搅拌 固体溶解溶液无色 烧杯底有未溶解固体 固体全溶解 析出晶体 20mL水能完全溶解5g硝酸钾 20mL水不能完全溶解10g硝酸钾 温度升高，硝酸钾溶解能力增强 温度升高，硝酸钾溶解能力增强 温度降低，硝酸钾溶解能力降低 固体全溶解 加热 冷却 20ml水 加5g硝酸钾 搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌 加热 冷却 饱和溶液 增加 减少 改变温度 溶剂， 溶质， (一般升温) 不饱和溶液 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 注意：溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的联系。 增加 减少 改变温度 溶质， 溶剂， (一般降温) 当热的硝酸钾溶液冷却后，烧杯底部出现了固体。 降温结晶 饱和溶液 降低温度 不饱和溶液 结晶：溶质从溶液中析出的过程叫结晶。 结晶 蒸发溶剂 结晶 饱和溶液 海水晒盐 蒸发结晶 蒸发池 结晶池 海水 水分蒸发 贮水池 粗盐 母液 （1）降温结晶（冷却热饱和溶液） 不饱和 溶液 饱和溶液 （恰好） 饱和溶液 析出晶体 温度降低 无固体析出 温度较低 结晶 结晶 （2）蒸发结晶 不饱和 溶液 饱和溶液 （恰好） 饱和溶液 析出晶体 蒸发水，溶剂减少 无固体析出 蒸发水，溶剂减小 结晶 二、溶解度 定状态（达到饱和） 比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有： 定温度 定溶剂的量 如何比较两种物质的溶解能力大小? 1.固体物质溶解度（通常用S表示） 在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态 时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 四要素 条件：在一定温度下 标准：在100克溶剂中 状态：达到饱和状态 单位：溶解的质量（克） 注意：若某物质在某温度时的溶解度为S克，则此时 M质 = S克，M剂 = 100克，M液= M质+M剂 = 100+S 克 在20℃时，氯化钠在100g水中达到饱和状态时溶解的质量为36g。 物质 氢氧化钙 碳酸钠 氯化钠 硝酸铵 蔗糖 溶解度(g) 0.165 21.5 36 192 204 “氯化钠在20℃时的溶解度是36g。”这句话的含义是什么？ 在20℃时，100g水中最多可溶解36g氯化钠。 20℃几种固体物质在水中的溶解度 2.溶解度与溶解性的关系 0.01 1 10 20℃ g/100g 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度(200C/g) >10 1~10 0.01~1 <0.01 硝酸钾在不同温度时的溶解度： 3.溶解度的表示方法： （1）表格法、列表法： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 13.3 31.6 20.9 45.8 63.9 85.5 110