第6章 第2节 第1课时 化学反应的速率（word教参）-【状元桥·优质课堂】2023-2024学年新教材高中化学必修第二册（人教版2019）

第二节　化学反应的速率与限度 第1课时　化学反应的速率 [学习目标] 1.了解化学反应速率的概念，知道化学反应平均速率的表示方法，并能进行简单计算。（宏观辨识与微观探析） 2.能运用控制变量的方法探究影响化学反应速率的因素。（科学探究与创新意识） （见学生用书P58） 知识点1　化学反应速率及其表示方法 知识点2　影响化学反应速率的因素 1.方法导引——控制变量 科学研究中，对于多因素（多变量）的问题，常常采用只改变⑧　其中的某一个因素　，控制其他因素⑨　不变　的研究方法，使多因素的问题变成几个单因素的问题，分别加以研究，最后再将几个单因素问题的研究结果加以综合。 2.实验探究——外界条件对化学反应速率的影响 （1）温度对化学反应速率影响的探究 实验 操作 实验 现象 ①产生气泡速率最慢 ②产生气泡速率较快 ③产生气泡速率最快 实验 结论 当其他条件相同时，升高温度，化学反应速率⑩　增大　；降低温度，化学反应速率⑪　减小　 （2）催化剂对化学反应速率影响的探究 实验 操作 实验 现象 ①有少量气泡出现 ②能产生大量气泡 ③能产生大量气泡 实验 结论 MnO2、FeCl3催化剂可以使H2O2分解的速率⑫　加快　 （3）浓度对化学反应速率影响的探究 实验 操作 实验 现象 装有12％H2O2溶液的试管中先产生气泡 实验 结论 当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率⑬　增大　；降低反应物浓度，化学反应速率⑭　减小　 （4）探究固体反应物表面积对化学反应速率的影响 实验 操作 实验 现象 加碳酸钙粉末的试管内产生气泡较快，加块状碳酸钙的试管内产生气泡较慢 实验 结论 当其他条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率⑮　越大　 （5）压强对反应速率的影响 对于有气体参加的反应来说，当其他条件相同时，增大压强（减小容器容积）相当于⑯　增大　反应物的浓度，化学反应速率⑰　增大　；减小压强（增大容器容积）相当于⑱　减小　反应物的浓度，化学反应速率⑲　减小　。 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 （1）对有固体参加的化学反应，可用单位时间内固体浓度的改变量表示化学反应速率。 （　×　） （2）化学反应速率的单位通常为mol·L－1或mol·min－1。 （　×　） （3）在特定情况下，也可用单位时间某物质的质量或物质的量的变化表示化学反应速率。 （　√　） （4）Na、Mg、Al的金属性强弱决定了它们与水反应的速率大小。（　√　） （5）增大反应物的用量一定能加快化学反应速率。 （　×　） （6）改变压强，化学反应速率必然改变。 （　×　） （7）用铁和稀硫酸反应制取氢气时，硫酸浓度越大，产生氢气的速率越快。 （　×　） （1）对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数”，一般不用固体或纯液体表示反应速率，改变它们的用量不会影响化学反应速率。 （2）由于压强的变化对固体、液体或溶液的体积影响很小，因而对它们浓度改变的影响也很小，可以认为改变压强对它们的反应速率无影响。 （3）化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质，因此反应物浓度增大，化学反应速率不一定增大。如Fe、Al和稀硫酸反应制取氢气时，当硫酸的浓度增大到一定程度，Fe、Al发生钝化，不再产生氢气。 （见学生用书P59） 探究点1　化学反应速率的理解、比较与计算 1.请分析下列实验或事实，分别说明这些因素是如何影响化学反应速率的。 （1）同种食品在夏天比冬天更容易变质：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量MnO2分解加速： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　（1）升高温度，可以加快化学反应速率 （2）增大反应物浓度，可以加快化学反应速率 （3）使用催化剂，可以加快化学反应速率 1.化学反应速率 2.化学反应速率的计算方法 （1）定义式法：利用公式v＝计算化学反应速率，亦可利用该公式计算浓度变化量或时间。 （2）关系式法：同一反应中，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。 如化学反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）中，v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝m∶n∶p∶q。 3.化学反应速率大小的比较方法 （1）归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的化学反应速率，则要换算成同一物质来表示化学反应速率，再比较数值的大小。 （2）比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），比较与，若＞，则说明不同条件下，用A表示的化学反应速率大于用B表示的化