第5章 第2节 第3课时 硝酸 酸雨及防治（word教参）-【状元桥·优质课堂】2023-2024学年新教材高中化学必修第二册（人教版2019）

第3课时　硝酸　酸雨及防治 [学习目标] 1.能从物质类别、氮元素化合价的角度认识硝酸的性质及含氮物质间的相互转化。（证据推理与模型认知） 2.认识常见的大气污染物，了解酸雨的形成、危害及其防治。（科学态度与社会责任） （见学生用书P32） 知识点1　硝酸的性质 1.硝酸的物理性质 （1）硝酸是①　无　色、②　易　挥发、③　有刺激性　气味的液体。 （2）挥发出的硝酸在空气中与水蒸气结合形成白雾。 （3）通常市售硝酸中HNO3的质量分数为68％～70％，HNO3质量分数为95％以上的浓硝酸通常叫做发烟硝酸。 2.硝酸的化学性质 （1）酸性 在水中的电离方程式为④　HNO3H＋＋N　。 （2）不稳定性 ①浓硝酸⑤　见光或者受热　会分解，其化学方程式为⑥　4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O　。 ②长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的NO2溶于硝酸中；实验室常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。 （3）强氧化性 ①硝酸具有很强的⑦　氧化性　，且硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同。 ②硝酸与铜反应实验装置如图所示，填写下表。 硝酸 浓度 实验现象 实验结论 浓硝酸 反应⑧　剧烈　、铜丝⑨　变细　，产生⑩　红棕　色气体，溶液呈蓝绿色 铜与浓硝酸反应生成⑪　NO2　，化学方程式：⑫　Cu＋4HNO3（浓）Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O　 稀硝酸 反应⑬　缓慢　、铜丝⑭　变细　，产生⑮　无色　气体，溶液呈蓝色 铜与稀硝酸反应生成⑯　NO　，化学方程式：⑰　3Cu＋8HNO3（稀）3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O　 知识点2　工业制备硝酸 工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示： 写出上述转化中每一步的化学方程式，并分析含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。 ①⑱　N2＋3H22NH3　，N2发生⑲　还原　反应； ②⑳　4NH3＋5O24NO＋6H2O　，NH3发生㉑　氧化　反应； ③㉒　2NO＋O22NO　，NO发生㉓　氧化　反应； ④㉔　3NO2＋H2O2HNO3＋NO　，NO2即发生氧化反应又发生还原反应。 知识点3　酸雨及防治 1.酸雨的概念 正常雨水由于溶解了㉕　二氧化碳　，其pH约为5.6，而酸雨的pH㉖　＜　5.6。 2.酸雨的形成 大气中的㉗　二氧化硫　、㉘　氮氧化物　及它们在大气中发生反应后的生成物溶于㉙　雨水　会形成酸雨。 3.酸雨的危害及防治 （1）酸雨的危害 ①直接㉚　损伤　农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊㉛　酸化　。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的㉜　腐蚀　。 ③导致地下水中重金属元素含量增加，污染水源，危害人体健康。 （2）酸雨的防治 ①消除㉝　污染源　，改变能源结构，开发利用清洁能源，如太阳能、风能、氢能等。 ②对㉞　酸性物质　的排放加以控制，如燃料脱硫处理，废气中二氧化硫回收利用、控制汽车尾气排放等。 ③健全法律法规，严格规定污染物的排放标准，提高环境保护意识。 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 （1）硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时要注意防护和环境的通风。 （　√　） （2）稀硝酸可溶解Fe（OH）2生成Fe（NO3）2和水。 （　×　） （3）碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧化性。 （　×　） （4）浓硝酸、稀硝酸都具有强氧化性，它们都能使铁、铝钝化。 （　×　） （5）王水是浓硝酸和浓盐酸体积比为1∶3的混合物，其氧化性比浓硝酸强。 （　√　） （6）浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色。 （　×　） （1）稀硝酸可与Fe（OH）2发生氧化还原反应3Fe（OH）2＋10HNO3 3Fe（NO3）3＋NO↑＋8H2O。 （2）金属单质与硝酸发生反应时，硝酸既表现出强氧化性又表现出酸性；非金属单质与硝酸发生反应时，硝酸只表现出强氧化性。 （3）硝酸浓度越大，氧化性越强。常温下，稀硝酸能与铁、铝发生反应，但浓硝酸使铁、铝钝化，加热时，铁、铝会与浓硝酸发生反应。 （4）浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1∶3）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。 （5）浓硝酸有强酸性和漂白性，加入石蕊试液，先变红，后褪色；稀硝酸有强酸性，无漂白性，加入石蕊试液，只变红，不褪色。 （见学生用书P34） 探究点1　硝酸的性质 1.如何除去浓硝酸中的“黄色”？ 答案　在浓硝酸中通入足量的氧气，发生反应4NO2＋O2＋2H2O4HNO3，使NO2转化为硝酸，即可除去浓硝酸中的“黄色”。 2.过量的铜与一定浓度的稀硝酸充分反应，若向反应后的溶液中滴加稀硫酸，过量的铜能否继续溶解？ 答案　能继续溶解，向反应后的溶液中滴加稀硫酸，酸性条件下，N可以与铜继续反应，其反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2N3Cu2＋＋2NO↑＋