第5章 第2节 第2课时 氨和铵盐（word教参）-【状元桥·优质课堂】2023-2024学年新教材高中化学必修第二册（人教版2019）

第2课时　氨和铵盐 [学习目标] 1.能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化规律。（证据推理与模型认知） 2.设计实验，如氨的性质实验、制备实验，铵盐的性质实验及铵根离子的检验等，实现氨的转化与生成。（科学探究与创新意识） （见学生用书P26） 知识点1　氨的性质 1.氨的物理性质 颜色 气味 密度 溶解性 ①　无色　 ②　有刺激　　 　性气味　 比空气小 ③　极易　溶于水，1体积水能溶解约④　700　体积NH3 2.氨极易溶于水且与水反应 （1）喷泉实验 ①按图所示装置，打开止水夹，挤压滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成⑤　喷泉　，烧瓶内液体呈⑥　红　色。 ②上述实验说明氨⑦　极易　溶于水，其水溶液呈⑧　碱　性。 （2）氨与水的反应 氨溶于水时，会与水结合成一水合氨：⑨　NH3＋H2ONH3·H2O　，一水合氨中有一小部分电离形成N和OH－：⑩　NH3·H2ON＋OH－　。氨的水溶液俗称⑪　氨水　，显⑫　弱碱　性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。 3.氨的化学性质 （1）氨与酸反应 氨与酸反应生成铵盐，如氨遇到氯化氢时，会迅速反应生成氯化铵晶体：⑬　NH3＋HClNH4Cl　，现象是⑭　产生白烟　。 （2）氨的还原性 氨中氮元素的化合价为⑮　－3　价，故氨具有⑯　还原性　，在加热和有催化剂（如铂）的条件下，能发生催化氧化反应：⑰　4NH3＋5O2　　　4NO＋6H2O　，该反应是工业制硝酸的基础。 知识点2　铵盐的性质 1.铵盐及其物理性质 （1）铵盐是农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。 （2）绝大多数铵盐都⑱　易　溶于水。 2.铵盐的化学性质 （1）不稳定性：铵盐受热易分解 NH4Cl⑲　NH3↑＋HCl↑　 NH4HCO3⑳　NH3↑＋CO2↑＋H2O　 （2）铵盐与碱反应（检验N的存在和制取氨的原理） 2NH4Cl＋Ca（OH）2㉑　CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　 NH4NO3＋NaOHNaNO3＋NH3↑＋H2O 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 （1）液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热。 （　√　） （2）氨水能导电，所以氨水是电解质。 （　×　） （3）新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是N。 （　×　） （4）将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸，有白烟产生。 （　×　） （5）氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中化合价只能升高，因而具有还原性。 （　√　） （1）氨水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质。 （2）一水合氨是一元弱碱，在水中只有一小部分的NH3·H2O发生电离，故新制氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是NH3·H2O。 （3）浓盐酸和浓氨水都易挥发，二者挥发后互相反应生成NH4Cl固体小颗粒，产生白烟。浓硝酸也为挥发性酸与浓盐酸类似；浓硫酸为难挥发性酸，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时，不会产生白烟。 （4）氨中氮元素的化合价为－3，为氮元素的最低负价，在化学反应中只能升高，不能降低，因此氨具有还原性。 （见学生用书P27） 探究点1　氨水及喷泉实验 1.氨水与液氨是同一种物质吗？氨水是碱吗？ 答案　不是。氨水是NH3溶于水后形成的水溶液，是混合物；而液氨是液态的NH3，是纯净物。氨水呈弱碱性，是混合物，不是碱，一水合氨（NH3·H2O）是一元弱碱，在水溶液中发生不完全电离。 2.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。 装置中的气体a可能为①氯气、②氢气、③氨气、④氯化氢、⑤二氧化碳。打开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体a可能是　③④　（填序号，下同）；若液体b为氢氧化钠浓溶液时，能产生喷泉现象的气体a可能是　①④⑤　。 1.氨水的特殊性 （1）氨极易溶于水，但氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合形成一水合氨（NH3·H2O）。NH3·H2O可以部分电离成N和OH－，所以氨水显弱碱性。氨溶于水的过程中存在着下列可逆过程： NH3＋H2ONH3·H2ON＋OH－。 （2）计算氨水的浓度时以NH3为溶质进行计算。 （3）氨水密度比水小，且随浓度的增大，密度逐渐减小。 （4）NH3·H2O不稳定，受热易分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O，因此，氨水应密封保存在阴凉处。 2.液氨、氨水、一水合氨的区别 名称 液氨 氨水 一水合氨 物质 类别 纯净物、氢化物、非电解质 混合物、氨的水溶液、溶质为氨 纯净物、一元弱碱、电解质 （续表） 名称 液氨 氨水 一水合氨 粒子 种类 NH3 NH3·H2O、NH3、H2O、N、OH－、H＋ NH3·H2O 主要 性质 不导电，不具有碱性 能导电，具有碱性 极易分解，具有碱性 存在 条件