5.2.2 氨和铵盐-【固本强基】2023-2024学年高一化学同步精品讲与练（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 第2课时 氨和铵 [学习目标]　 1.能从物质类别、氮元素价态的角度认识氨、铵盐的性质与转化。 2.能利用铵盐的性质设计氨的制备、分离、提纯、检验等实验方案，增强“科学探究与创新意识”的化学核心素养。 [核心知识梳理]　 一、氨 1．氨的物理性质 （1）氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，很容易液化 。 （2）氨极易溶于水：在常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨。可利用喷泉实验证明NH3极易溶于水。 2．氨的化学性质 （1）NH3与水的反应：NH3＋H2ONH3·H2O NH3·H2O不稳定，受热时分解为NH3和H2O， NH3·H2ONH3↑＋H2O。 (2)氨溶于水的过程中存在着下列可逆过程：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ 在氨水中的微粒有三种分子和三种离子：NH3·H2O、NH3、H2O、NH、OH－、H＋。除水分子外，含量最多的为NH3·H2O。但在求氨水中溶质的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3，氨水的密度比水小，它的浓度越大，密度越小。 (3)一水合氨(NH3·H2O)是一种弱碱，易溶于水、易分解出有刺激性气味的气体，具有碱的通性，是很好的沉淀剂，可使多种阳离子：Mg2＋、Fe3＋、Al3＋等生成沉淀。例如：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。 （3）NH3与酸反应生成铵盐 ①浓氨水挥发出的NH3与浓盐酸挥发出的HCl相遇形成白烟（NH4Cl晶体小颗粒）：NH3＋HCl===NH4Cl ②氨通入稀硫酸中反应的离子方程式为NH3＋H＋===NH。 （4）氨的催化氧化——工业制备硝酸的基础 氨催化氧化制HNO3的系列反应方程式依次为：4NH3＋5O24NO＋6H2O，2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 二、铵盐——铵根离子(NH)与酸根离子构成的化合物 1．不稳定性：NH4Cl、NH4HCO3受热分解：NH4ClNH3↑＋HCl↑、 NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ 2．与碱的反应 （1）固体反应：NH4Cl与NaOH反应的化学方程式为：NH4Cl＋NaOHNH3↑＋NaCl＋H2O。 （2）稀溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(加热)：NH＋OH－NH3↑＋H2O。 （3）稀溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(不加热)：NH＋OH－===NH3·H2O。 3．铵盐与碱反应的应用 （1）检验NH：待测液中加NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放置于试管口，若试纸变蓝，说明溶液中含NH。 （2）实验室制备NH3。 4．氨气的实验室制法 （1）原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 （2）装置 ① 发生装置：固体＋固体气体，与实验室利用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的装置相同。 ② 净化装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。 （3）收集方法： 向下排空气法收集，试管口塞一团疏松的棉花团，目的是防止氨气与空气形成对流，以收集到较纯净的氨气。 （4）验满方法 ① 方法一：用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明已经收集满。 ② 方法二：用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。 （5）尾气处理：多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或 稀硫酸 浸润的棉花球)以避免污染空气。在吸收时要防止 倒吸 ，常采用的装置如图所示： 5．实验室快速制氨气的方法 （1）加热浓氨水法：NH3·H2O不稳定，受热易分解生成NH3：NH3·H2ONH3↑＋H2O，故可直接加热浓氨水制备NH3。 （2）浓氨水加固体NaOH(或生石灰、碱石灰)法：固体NaOH溶于水放出大量的热，会促使氨水分解，而生石灰可与水反应生成Ca(OH)2，同时反应放热，也会促使氨水分解，故可在常温下向固体NaOH或CaO中滴加浓氨水来制备NH3。反应装置图分别为： [特别提醒]　不能直接加热分解NH4Cl制取NH3，NH4Cl受热分解生成的NH3和HCl在试管口又重新化合为NH4Cl。 [典例分析] [典例1]下列关于氨水的说法不正确的是 A．氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子构成的，液氨的组成中只有氨分子 B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外) C．氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中 D．在1 mol·L-1氨水中，NH3·H2O、、NH3的物质的量浓度之和为1 mol·L-1 [典例2]常温常压下，1体积水能溶解约700体积NH3。用如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是 A．打开止水夹并挤压滴管后，观察到烧杯中的水倒吸，产生“喷泉” B．“喷泉”的产生不能证明NH3与H2O发生