5.3利用化学方程式的简单计算课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

人教版化学第五单元课题三利用化学方程式的简单计算课件 目录 contents 基础知识回顾 利用化学方程式进行简单计算 常见问题及解决方法 课堂小结与作业布置 简单计算是化学方程式应用的重要组成部分，能够帮助学生理解化学反应中物质的质量变化规律。 通过简单计算，可以预测和控制化学反应的结果，为实际生产和实验操作提供指导。 简单计算还可以培养学生的逻辑思维能力和解决实际问题的能力，提高其科学素养。 简单计算在实际应用中意义 02 基础知识回顾 用化学式来表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式，以及反应条件。 化学方程式 系数 化学计量数 表示反应物或生成物的分子数或摩尔数，用于表示化学反应中各物质之间的数量关系。 表示化学反应中各物质之间的相对数量，是化学方程式配平的基础。 03 02 01 化学方程式基本概念 最小公倍数法 先找出方程式两边出现次数较多的元素，求出它们的最小公倍数，然后以此为基础配平其他元素的原子数目。 观察法 根据化学反应前后原子种类和数目不变的原则，通过观察和比较反应物和生成物的化学式，逐步调整化学计量数，使方程式两边原子数目相等。 奇数配偶法 将方程式中出现次数较多的元素，且该元素原子在各化学式中的存在为奇数的，先配为偶数（即先乘2），然后再依次配平其他元素的原子数目。 方程式配平方法 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，特点是“多变一”。 化合反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，特点是“一变多”。 分解反应 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，特点是反应物和生成物中都有单质。 置换反应 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，特点是反应前后各物质所含元素的化合价不变。 复分解反应 化学反应类型及特点 03 利用化学方程式进行简单计算 明确化学方程式中各物质之间的质量比关系，这是进行计算的基础。 理解化学方程式含义 通过化学方程式，可以计算出反应消耗的反应物质量或生成的生成物质量。 掌握反应物和生成物质量关系 确定反应物和生成物质量关系 理解质量守恒定律 在化学反应中，参加反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量。 应用质量守恒定律进行计算 利用质量守恒定律，可以计算出未知物质的质量或已知物质的质量变化。 根据质量守恒定律进行计算 挑选具有代表性的例题，展示如何利用化学方程式进行简单计算。 选择典型例题 详细讲解解题过程，包括确定反应物和生成物质量关系、设置未知数、列出比例式、求解未知数等步骤。 讲解解题步骤 在计算过程中，需要注意单位统一、化学方程式配平、数据准确性等问题，避免计算错误。 强调注意事项 示例分析与讲解 04 常见问题及解决方法 【说明】 在化学反应中，反应物与生成物之间 的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式中已知的一种反应（或生成物）的质量，可出求生成物反应物）。 1、计算依据：化学方程式中各物质的质量比 （即质量守恒定律） 【例 1】、 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 设：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x 2KMnO4 2K2MnO4+MnO2 +O2 ↑ △ 316 x 答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。 2、计算的步骤 （1）设未知量（未知数不带单位） （2）写出化学方程式并配平 （5）列出比例式 （7）简明地写出答案 【解题步骤】 【书写格式】 x 316 6g 32 = x = 0.6g ( 6 ) 解比利式 32 6g （3）计算相关物质的质量比 （4）标出已知量、未知量 练习1：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克? (找出下列所解答案中的错误) 解:设可生成X克五氧化二磷 点燃 P + O 2 ====== P 2 O 5 31 142 15.5 X 31 15.5 ------- = --------- 142 X X = -------------- 142×15.5 31 = 71 答:可生成五氧化二磷71克 想一想 03 比例关系理解不清 在利用化学方程式进行计算时，需要理解各物质之间的比例关系，如果理解不清，则会导致计算错误。 01 方程式未配平 在进行化学方程式计算时，必须确保方程式已经配平，否则计算结果将出现错误。 02 相对分子质量计算错误 在计算物质的质量时，需要用到相对分子质量，如果计算错误，则会影响最终结果。 计算过