7.3.2 乙酸 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第三节　乙醇与乙酸 第2课时 第七章 有机化合物 1 2 1 本节重点 本节难点 了解乙酸的结构、性质及应用、以及酯化反应 以乙酸为例认识有机物中的官能团与性质的关系 知识导航 你知道食醋是谁发明的吗？ 01 02 03 乙酸的结构 乙酸的化学性质 乙酸的物理性质 04 乙酸的用途 新课导入 食醋是中国古代劳动人民发明传统调味品，流传至今的是中国四大名醋，食醋中含有3％ ~ 5％的乙酸，故乙酸又被称为醋酸。 那么，乙酸有哪些性质呢？ 新课导入 4 乙酸俗称醋酸，是一种有强烈刺激性气味的无色液体， 易溶于水和乙醇。 熔点：16.6 ℃，温度低于熔点时， 乙酸凝结成类似冰的晶体， 所以纯净的乙酸又称冰醋酸。 俗名 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性 醋酸 无色  液态  强烈刺激性 易溶于水和乙醇 易挥发 一.乙酸的物理性质 知识梳理 二、乙酸的分子结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 球棍模型 空间填充模型 C2H4O2 羧基 CH3COOH O CH3 C－OH 或 【思考】请根据乙酸的球棍模型和空间填充模型，写出其分子式、结构式、结构简式。 —COOH 或 H H O H C H O C 球棍模型 填充模型 知识梳理 羧基是由羰基（ ）和羟基（—OH）组成。请根据不同基团之间的相互影响分析并预测乙酸的化学性质。 羰基 羟基 比醇羟基氢易电离：显酸性 —OH被取代的反应 α-H被取代的反应 α碳 乙酸分子可看成是甲基(-CH3)与羧基(-COOH)的组合，羧基 决定着乙酸的主要化学性质 知识梳理 乙酸分子可看成是甲基(-CH3)与羧基(-COOH)的组合，羧基决定着乙酸的主要化学性质 乙酸 乙酸结构的分析 甲基(-CH3) 羧基(-COOH) ① ② 断裂①处的化学键，能电离出 氢离子 即O-H 酸性 发生化学反应时，主要断裂①②处的化学键 比醇羟基中的氢易电离：显酸性 知识梳理 紫色石蕊溶液变 色 红 ①指示剂作用 ②较活泼金属 ③碱性氧化物 ④碱 ⑤盐 (强酸制弱酸、验证乙酸的酸性比碳酸强) 三、乙酸的化学性质 1.具有酸的通性 乙酸是一种重要的有机酸，具有酸性(弱酸性) 乙酸是一种弱酸，电离方程式为： CH3COOH ⇌ CH3COO－＋H＋ 2CH3COOH＋2Mg===(CH3COO)2Mg＋H2↑ CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O 2 CH3COOH + CuO = (CH3COO)2Cu + H2O 2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑ 完成蓝对勾106页 乙酸的酸性 知识梳理 1）食醋可以清除水垢，利用了醋酸的什么性质？ 水垢主要成份： CaCO3 酸性 2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑ 判断酸性： CH3COOH＞H2CO3 H2CO3 【思考与讨论】 原理：强酸制弱酸 课本80页 知识梳理 【思考与讨论】 1、分别取浓度均为0.1mol/L的盐酸和乙酸溶液，测其pH， pH值HCl＜乙酸，则 酸性：HCl＞醋酸 2、向碳酸钠/碳酸钙粉末中滴加醋酸溶液， 根据产生气泡的速率即反应速率判断，则 酸性：醋酸＞碳酸 2）如何比较乙酸、碳酸、盐酸的酸性强弱？请设计实验方案。 课本80页 知识梳理 设计一个实验，验证酸性：CH3COOH＞H2CO3 (1)A试剂为_________________，B试剂为___________。 (2)证明乙酸强于碳酸的实验现象：_______________________________。 稀醋酸 碳酸钠粉末 当稀醋酸滴入圆底烧瓶时，产生无色 气泡，澄清石灰水变浑浊 知识梳理 名称 乙酸 水 乙醇 碳酸 分子结构 CH3COOH H—OH C2H5OH   遇石蕊溶液 与Na 与NaOH 与Na2CO3   与NaHCO3 羟基氢的活泼性强弱 乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较 变红 不变红 不变红 反应 反应 反应 反应 反应 反应 反应 反应 反应 不反应 不反应 不反应 不反应 不反应 不反应 不反应 变红 与—OH反应 与 H+ 反应 CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH 不仅有酸性，且酸性大于碳酸 知识梳理 (1)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体(　　) (2)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃(　　) (3)乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸(　　) (4)乙酸分子中含有