5.1.3 硫酸根离子检验和含硫化合物的转化 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第3课时 硫酸根离子检验和含硫化合物的转化 人教版必修第二册 1 1．掌握硫酸根离子的检验方法，了解粗盐提纯原理。。 2. 认识硫及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。 3. 认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值 学习目标 1．能从物质类别和元素化合价角度认识含硫化合物之间的相互转化关系，培养学生“证据推理与模型认知”的学科素养。 2．通过实验探究硫酸根离子的检验，培养学生“科学探究与创新意识”的学科素养。 素养目标 素养导向的学习目标 胆矾 重晶石 常见的硫酸盐 石膏像 情境引入 一、硫酸根离子检验 取适量待测液于试管中，加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 先加稀盐酸的目的是防止CO32－、SO32－、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明有SO42－，可能发生反应的离子方程式：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O、SO32－＋2H＋=SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。注意盐酸和BaCl2溶液的加入顺序不可颠倒。 知识梳理 硫酸根离子检验 实验探究 思考与讨论: 现在我们生活用的精盐又细又白，精盐是通过粗盐提纯而得。经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性的硫酸盐及MgCl2、CaCl2等杂质。如何设计实验，选择合适的试剂除杂？ 知识梳理 1. 提纯工艺流程： 知识梳理 二、粗盐的提纯 2. 所加试剂顺序： 杂质 加入的试剂 化学方程式 Na2SO4 BaCl2溶液 Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl MgCl2 NaOH溶液 MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl CaCl2 Na2CO3溶液 CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl ①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸 ②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸 ③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸 3. 反应方程式： 原则：Na2CO3溶液在BaCl2溶液后面加；盐酸最后加。 知识梳理 除去粗盐中的杂质离子 实验探究 物质的分离和提纯的“三个必须”和“四个原则”(1)三个必须 ①除杂试剂必须稍过量。 ②过量试剂必须除尽，且容易除去。 ③除杂途径选最佳，有多种杂质时除杂顺序必须合理。 (2)四个原则 【思维模型】 知识梳理 三、硫及其化合物的相互转化 知识梳理 （1）硫元素常见的化合价有－2、0、＋4和＋6，可以通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。利用氧化剂，可将硫元素从低价态转化到高价态；利用还原剂，可将硫元素从高价态转化到低价态。（2）硫的不同价态所对应的常见化合物①含有－2价硫的物质有酸：H2S，盐：Na2S、NaHS等。②含有＋4价硫的物质有氧化物：SO2 ，酸：H2SO3，盐：Na2SO3、NaHSO3等。③含有＋6价硫的物质有氧化物：SO3，酸：H2SO4，盐：Na2SO4、NaHSO4等。 1. 常见硫的价态及转化 三、硫及其化合物的相互转化 知识梳理 2．不同价态硫元素之间的相互转化 不同价态硫元素之间的相互转化主要通过氧化还原反应实现。上述转化中，从左到右，硫元素化合价升高，需加入氧化剂。从右到左，硫元素化合价降低，需加入还原剂。 三、硫及其化合物的相互转化 知识梳理 3．相同价态硫元素之间的转化 以上两种转化关系均属于相同价态硫元素之间的转化，从左到右的转化，加入碱可以实现；从右到左的转化，加入酸可以实现。 知识梳理 【思维建模】硫及其化合物之间的转化规律 (2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用图表示 (1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的。 三、硫及其化合物的相互转化 知识梳理 三、硫及其化合物的相互转化 知识梳理 1. 下列四种溶液中一定存在SO42- 的是(　　) A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解 C．向丙溶液中加入稀盐酸使之酸化后无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 D．向丁溶液中加入稀硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生 【答案】C 【解析】甲溶液中还可能存在SO42- 、CO32- 或Ag＋等，不一定存在SO42- ；乙溶液中还可能存在Ag＋，不一定存在SO42- ；丁溶液用