6.1.2 化学反应与电能 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

第一节 化学反应与能量变化 第2课时 化学反应与电能 第六章 化学反应与能量 1 学习目标 借助原电池装置和原理的学习，体会化学能到电能的直接转化，提高模型认知能力，学习科学探究方法。 能够辨识简单原电池的构成要素，能正确判断原电池的正、负极，能够用电极反应式对简单原电池的宏观实验现象进行符号表征。 3. 了解各类电池在生产、生活实际中的应用，能够举例说明化学电源对提高生活质量的重要意义。 知识导航 电是从哪来的？ 我们的生活很难离开电 新课导入 同学们，当你们给自己的手机充电时；在晚上打开电灯照明的时候。在炎炎夏日中，打开电冰箱的时候。 你们想过没有，我们用的电到底是哪里来的？各位同学都应该非常的清楚，家里用的电，来自于发电厂。那同学们知道有多少种发电的方式呢。 火力发电 核电站 水力发电 风力发电 我们日常使用的电能主要来自火力发电。 2015年我国发电总量构成图 新课导入 电能作为一种二次能源，肯定是由其他能量转化而来的。比如，太阳能发电；核电站利用核能转化为电能；利用水或者风流动的力量，使机械能转化为电能；还有利用燃烧燃料，把蕴含在燃料中的化学能最终转变为电能的火力发电。而在这其中，应用最广泛的就是火力发电。 一、化学反应与电能 1、火力发电原理 化学能 热能 机械能 电能 燃料燃烧 发电机 蒸汽轮机 能量转换： 化石燃料 燃烧发生氧化还原反应 ，使化学能→热能 关键 直接？ 1、煤炭是不可再生资源，会造成能源危机 2、煤炭燃烧会产生污染性气体 3、转换环节多，能量损耗大，能量的利用率低 弊端 氧化剂与还原剂之间发生电子的转移 本质 知识梳理 （1）将锌片、铜片插入盛稀硫酸的烧杯中，观察现象； （2）用导线连接锌片和铜片，观察、比较导线连接前后的现象； （3）用导线在锌片和铜片间串联一个电流表G，观察电流表指针是否偏转。 稀硫酸 Cu Zn A 二、原电池 实验探究 【实验6-3】 知识梳理 序号 实验步骤 实验装置 现象 结论或解释 Ⅰ 将锌片、铜片插入 盛稀硫酸的烧杯中，观察现象。 Ⅱ 用导线连接锌片和铜片，观察、比较导线连接前后的现象 Ⅲ 用导线在锌片和铜片间串联一个电流表G ，观察电流表指针是否偏转。 铜片(锌片)上有气泡， ? 二、原电池 实验探究 【实验6-3】 锌片溶解， 表面有气泡， 铜片表面没有气泡 锌片溶解、 铜片表面都有气泡。 Zn+2H+ = Zn2++H2↑， 铜与稀硫酸不反应 电流计指针偏转 Cu Zn 稀H2SO4 Cu Zn 稀H2SO4 Cu Zn 稀H2SO4 锌失去电子，经导线流向铜片，H+在铜片上得到电子还原成H2。 知识梳理 实验Ⅰ和实验Ⅲ中能量转化形式有什么不同的？ 化学能 热能 Zn逐渐溶解 Zn表面产生气泡 溶液变热 化学能 电能 ① ② 1．概念：原电池是将化学能转化为电能的装置。 2．本质：氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。 Zn逐渐溶解 Cu表面产生气泡 指针偏转 原电池 现象 现象 知识梳理 工作原理 （反应方程式） 负极（Zn）   正极（Cu）   总反应离子方程式： 。 电子移动方向 由 极经导线流向 极（电流方向相反）。 离子移动方向 阳离子向 极移动，阴离子向 极移动。 Zn - 2e- === Zn2+ 2H+ + 2e- === H2↑ Zn + 2H+ ==Zn2+ + H2↑ 负 正 正 负 失去电子，发生氧化反应 得到电子，发生还原反应 1.Zn－H2SO4－Cu原电池的工作原理： e- 负极 正极 H+ SO42- e- e- e- 电子不下水，离子不上岸 反应实质： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 知识梳理 2.粒子移动方向 外电路： 内电路： 阳离子 → 正极 阴离子 → 负极 负极 → 正极 正极→ 负极 电子e-： 电流I： 负极 正极 (导线中） (溶液中） 二、原电池 知识梳理 3、原电池电极名称： 负极： 正极： 负极：活泼金属→发生氧化反应→向外电路提供e- →原电池的负极； 失电子，发生氧化反应的电极。 得电子，发生还原反应的电极。 正极：不活泼金属（或石墨）→发生还原反应→接受外电路提供的e- →原电池的正极。 知识梳理 练习题：下列装置哪些可以形成原电池? A A A A A A A Zn Cu Fe C(石