9.2溶解度-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 课题2 溶解度 第2课时 溶解性 物质溶解的能力 用“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶” 等词语来描述 “溶解王”争霸赛 氯化钠 白色固体 易溶于水 硝酸钾 白色固体 易溶于水 比赛内容 定量比较氯化钠和硝酸钾的溶解性 比赛规则 “溶解王”PK赛规则制定 俗话说：“没有规则，不成方圆。”尴尬了，由于太激动，组委会竟然忘了制定参赛规则。在座的各位同学们，只能求助你们啦 KNO3 NaCl 10℃ 40℃ 这样比较行吗？ 应该在同一温度下 KNO3 NaCl 20℃ 20℃ 这样比较行吗？ 溶剂的量应该相同 KNO3 NaCl 20℃ 20℃ 饱和 不饱和 这样比较行吗？ 应该达到饱和状态 比赛规则 方案一 √同一温度（室温）下，向两个烧杯中加入等量的水，然后分别加入两种固体，搅拌，待溶解达到饱和后，看哪个溶解的这两多。 ☞溶解量多的，溶解性好。 方案二 √同一温度（室温）下，向两个烧杯中加入等质量的两种固体，边加水边搅拌，看哪个先全部溶。 ☞用水量少的，溶解性好。 31.6gKNO3 36gNaCl 20℃，100g水 饱和 饱和 “溶解王”争霸赛 初步较量 20℃，100g水 溶解度 　　在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 S 一定温度 100 g溶剂 饱和状态 质量 溶解度的四要素： 定温百克剂，饱和单位克 试说出下列这句话的含义： 20℃时，氯化钠的溶解度是36g ☞在20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 ☞在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达到饱和状态 20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表： 20℃ 31.6g 100g 131.6g 影响固体溶解度大小的因素 讨论 内部因素 溶质的性质 溶剂的性质 外部因素 温度 溶解性与溶解度的关系 •溶解性只是定性地说明某种物质溶解能力的大小 •溶解度是定量地衡量某种物质溶解性大小的尺度 溶解度 溶解性 0 0.01 1 10 难溶 微溶 可溶 易溶 注：难溶，习惯上称“不溶”，绝对不溶的物质是没有的 硝酸钾 “溶解王”PK赛终审判决 硝酸钾、氯化钠在不同温度时的溶解度 列表法 “溶解王”PK赛终审判决 硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线 图像法 依据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图对“溶解王”PK赛做出终审判决： 23 t＜23℃时，氯化钠的溶解能力较强 t=23℃时，两者的溶解能力一样强 t＞23℃时，硝酸钾的溶解能力较强 . . . . . 硝酸钾 . . . . 硝酸钾在不同温度时的溶解度 13.3 31.6 20.9 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 绘制硝酸钾溶解度曲线 10 90 60 70 100 0 溶解度曲线的规律 ①陡升型。大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 如KNO3等。 ②缓升型。少数固体物质溶解度受温度影响不大，如NaCl。 ③下降型。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰Ca(OH)2 溶解度曲线的应用 3.可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况。 1.可以查找同一种物质在不同温度时的溶解度； 2.可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小； 溶解度曲线提供的信息 青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资源，生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。 “夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出；“冬天捞碱”，是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大，冬天气温降低，纯碱易结晶析出。 如图所示为甲、乙两种固体物质的 溶解度曲线，下列说法不正确的 有（ ） A. 40℃时．甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C.20℃时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后所得溶 液为饱和溶液 D. 甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 D 解释 打开汽水瓶盖，瓶内压强变小，CO2的溶解度减小，所以汽水会自动喷出来。 结论 说明气体在水中的溶解度与压强有关 解释 饮料进入体内，温度升高， CO2的溶解度减小，从体内逸出。 结论 说明气体在水中的溶解度与温度有关 气体的溶解度 气体在压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 在压强为101kPa、温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积氮气 影响气体溶解度大小的因素 温 度 压 强 知识运用 夏天水温高，氧气在水中的溶解度减小，水中缺氧 增大与空气的接触面积，便于氧气溶解 雷雨前，大气压强减小，氧气在水中的溶解度减小，水中缺氧 1. 你设想增大二氧化