6.2化学反应的速率与限度同步练习2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

6.2化学反应的速率与限度 1．氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。随着科学技术的发展，对氨的需要量日益增长。合成氨反应的化学方程式如下：。一定条件下，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．每消耗的同时，有生成 B．正、逆反应速率相等且都等于零 C．、、的浓度均不再变化 D．、、在容器中共存 2．在一定条件下，反应N2+3H22NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，H2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内NH3的化学反应速率为 A．0.4mol·(L·min)−1 B．1.8mol·(L·min)−1 C．1.2mol·(L·min)−1 D．0.6mol·(L·min)−1 3．时，向容积为的密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，部分数据见下表 反应时间/ 0 1.20 0.60 0.80 0.20 下列说法正确的是 A．反应在内的平均速率为 B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入氦气，压强增大，此反应速率加快 C．反应在时，的转化率约为 D．温度升至，则正反应速率加快，逆反应速率减慢 4．关于A(g)＋B(g)=3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的 A．v(A)＝0.6mol/(L·min) B．v(B)＝0.3mol/(L·min) C．v(C)＝0.9mol/(L·s) D．v(C)＝1.2mol/(L·min) 5．将5.6g铁粉投入 稀硫酸中，2min时铁粉完全溶解。下列有关反应速率的表示正确的是 A． B． C． D． 6．现有一CaC2O4·nH2O试样，分别在氮气气氛、氧气气氛中进行热重分析，得到如下热重(TG)曲线。下列说法错误的是 A．n的值为1 B．曲线说明氧气是该反应的催化剂 C．400°C-500°C氮气气氛中的反应为CaC2O4CaCO3+CO↑ D．氧气存在时产生CO2会抑制CaCO3CaO+CO2↑进行 7．密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是 A．该反应前后分子总数保持不变 B．参加反应的X与Y的质量比为2:7 C．该反应的化学方程式可表示为2X+Y=Z D．若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量为28 8．已知：，若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是 A． B． C． D． 9．在一定条件下NO2与SO2气体发生反应：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） ΔH=-41.8kJ·mol-1。将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是 A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2 10．可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ） A．v（A）=0.5mol/（L•min） B．v（B）=0.02mol/（L•s） C．v（C）=0.8 mol/（L•min） D．v（D）=0.01mol/（L•s） 11．已知：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系式正确的是（   ） A．3v(NH3) = 2v(H2O) B．5v(O2) = 6v(H2O) C．4v(NH3) = 5v(O2) D．5v(O2) = 4v(NO) 12．控制变量法是科学研究中的一种常用方法，下表中产生H2速率最快的是 编号 金属（粉末状） 物质的量 酸的浓度 酸的体积 反应温度 A Al 0.2 mol 18.4mol/L H2SO4 10mL 30℃ B Mg 0.2 mol 3 mol/L H2SO4 20mL 30℃ C Fe 0.1 mol 3 mol/L H2SO4 20mL 60℃ D Mg 0.1 mol 3 mol/L H2SO4 10mL 60℃ A．A B．B C．C D．D 13．500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，下列措施不会使反应速率加快的是 A．升高温度 B．加入少量的铜粉 C．将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl D．用锌粉代替锌粒 14．工业合成氨的反应：，是正向放热的可逆反应，该反应在密闭容器中进行。下列有关说法错误的是 A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B．在上述条件下，可以实现100%转化 C．提高反应温度，可以加快反应速率 D．通过调控反应条件，可以提高反