课时跟踪检测(6) 化学能转化为电能（Word练习）-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第二册（苏教版2019）

7 / 7 课时跟踪检测（六） 化学能转化为电能 1．下列关于原电池的叙述中不正确的是(　 ) A．原电池能将化学能转变为电能 B．原电池负极发生的电极反应是氧化反应 C．原电池在工作时其负极不断产生电子并经外电路流向正极 D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成 解析：选D　原电池是将化学能变成电能的装置，故A正确；原电池的负极失去电子发生氧化反应，故B正确；原电池的负极失去电子，电子沿外电路流向正极，故C正确；原电池的电极可以是金属也可以是能够导电的非金属，如石墨等，故D错误。 2．根据原电池的有关知识，下列反应不能用于设计成原电池的是(　 ) A．2H2＋O2===2H2O B．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 解析：选D　该反应中，氢氧元素的化合价发生变化，属于自发的氧化还原反应，所以能构成原电池，故A不符合题意；该反应中，碳、氧元素的化合价发生变化，属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故B不符合题意；该反应中，锌、氢元素化合价发生变化，属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故C不符合题意；该反应中，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故D符合题意。 3．以下铜锌原电池工作原理认知模型图中，不正确的是(　 ) A．正负极标注　　　 B．电极反应式 C．电子移动方向 D．H＋的移动方向 解析：选A　铜锌原电池的原理：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，锌比铜活泼，锌失电子做负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，铜片做正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑；Zn失电子做负极，Cu做正极，正负极标注有错，故A错误；锌片的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，铜片的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，故B正确；电子从负极经导线移动至正极，方向正确，故C正确；H＋移向正极得电子，故D正确。 4．将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是(　 ) A．正极附近SO的浓度逐渐增大 B．负极附近SO的浓度逐渐增大 C．负极附近SO的浓度逐渐减小 D．正负极附近SO的浓度基本不变 解析：选B　将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，阴离子向负极移动，正极附近硫酸根离子浓度减小，负极附近SO的浓度逐渐增大，B正确，A、C、D错误。 5．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是(　 ) A．2H＋＋2e－===H2↑ B．2H2O＋O2＋4e－===4OH－ C．Fe－2e－===Fe2＋ D．4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 解析：选C　原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应，电子经导线传递到正极，则钢铁发生电化学腐蚀时，负极是铁，失去电子，发生的反应是Fe－2e－===Fe2＋。 6.如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列关于此装置的叙述中不正确的是(　 ) A．N上有气泡产生 B．M为负极，N为正极 C．电解质溶液中H＋的浓度减小 D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N 解析：选D　由于活动性M>N，所以N为原电池的正极，在正极上溶液中的H＋获得电子变为H2，所以N上有气泡产生，A、B项正确；溶液中的H＋在正极得到电子被还原为H2，使溶液中H＋的浓度减小，C正确；根据原电池反应原理可知：电子由负极M经外电路流向正极N，而电流的方向与电子流向相反，因此导线中电流方向是由正极(N)流向负极(M)，D错误。 7．各烧杯中盛有海水，能形成原电池且铁为正极的是(　 ) 解析：选C　构成原电池需要两个活动性不同的电极，此装置不是原电池，故A错误；构成原电池，铁比锡活泼，铁作负极，故B错误；构成原电池，锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，故C正确；构成原电池，铁比铜活泼，铁作负极，故D错误。 8.如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是(　 ) A．C中阳离子向A极移动 B．A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸 C．B极为原电池的正极 D．A极发生氧化反应 解析：选A　电流计指针发生偏转，说明形成原电池反应，化学能转化为电能；同时A极质量减少，则A极为原电池负极，B极上有气泡产生，B极为原电池正极，C为电解质溶液；在原电池中阳离子移向正极，故阳离子应该移向B极，A错误；A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸，锌作负极，铜作正极，符合题干反应现象，B正确；B极上有气泡产生，则B为原电池正极，C正确；A电极是原电池的负极，失去电子，发生氧化反应，D正确。 9．等质量的两份锌粉a、b中分别加入