课时跟踪检测(2) 影响化学反应速率的因素（Word练习）-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第二册（苏教版2019）

6 / 6 课时跟踪检测（二） 影响化学反应速率的因素 1．下列说法正确的是(　 ) ①参加反应的物质本身的性质是影响化学反应速率的主要因素　 ②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 ③决定化学反应速率的主要因素是浓度　 ④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率 A．①②　　　　　　　 B．②③ C．③④ D．①④ 解析：选A　参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素，是内因，①正确；光是影响某些化学反应速率的外界条件之一，②正确；浓度可以影响化学反应的速率，但不是决定性因素，③错误；压强只能影响有气体参加的反应的化学反应速率，大多数催化剂可以加快反应速率，④错误。 2．在反应：C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是(　 ) ①增大压强　②升高温度　③通入CO2　④增加碳的量　⑤用等量炭粉代替焦炭 A．①②③ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．②③④ 解析：选C　因为碳是固体，只增加它的量，不能加快反应速率，但是若用炭粉代替焦炭，能增大与CO2的接触面积，故反应速率加快。 3．下列条件中，锌与硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是(　 ) 选项 金属 酸溶液的浓度和体积 温度/℃ A 2.4 g锌片 3 mol·L－1硫酸50 mL 40 B 2.4 g锌粉 1 mol·L－1硫酸200 mL 30 C 2.4 g锌粉 3 mol·L－1硫酸50 mL 40 D 5.6 g锌片 3 mol·L－1硫酸100 mL 30 解析：选C　Zn与硫酸反应的离子方程式是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，影响化学反应速率的因素有温度、浓度及固体表面积的大小。对表中的反应条件分析，锌与硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是C。 4．已知反应：2H2O2===2H2O＋O2↑，下列条件下，反应速率最大的是(　 ) A．10 ℃，5 mL 3% H2O2溶液 B．10 ℃，5 mL 5% H2O2溶液 C．30 ℃，5 mL 5% H2O2溶液 D．30 ℃，5 mL 5% H2O2溶液且加入少量MnO2 解析：选D　温度越高反应速率越大，浓度越大反应速率越大，加入合适的催化剂反应速率增大。 5.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中影响该反应速率的是(　 ) ①盐酸的浓度　②镁条的表面积　③溶液的温度　④Cl－的浓度 A．①④ B．③④ C．①③ D．②③ 解析：选C　镁与盐酸反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，与H＋有关，与Cl－无关。在镁与盐酸的反应中，刚开始时H＋的浓度最大，反应速率应最大，但由于此反应为放热反应，温度升高，化学反应速率还会增大，随着化学反应的进行，H＋浓度逐渐减小，化学反应速率又逐渐减慢。 6．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO＋2CO===N2＋2CO2。对此反应，下列叙述正确的是(　 ) A．使用催化剂能加快反应速率 B．压强增大不影响化学反应速率 C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害减小 D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响 解析：选A　使用(正)催化剂能加快反应速率，A正确；增大压强反应速率增大，B错误；冬天气温低，反应速率降低，因为NO、CO都有毒，对人类危害增大，C错误；改变温度、压强等外界条件，化学反应速率会改变，D错误。 7．下列说法中，正确的是(　 ) A．0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硫酸与2 mol·L－1 NaOH溶液反应，其反应速率相同 B．大理石块与大理石粉分别同0.1 mol·L－1盐酸反应，其反应速率相同 C．0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硝酸与相同形状和大小的大理石反应，其反应速率相同 D．Mg、Al在相同条件下分别与0.1 mol·L－1盐酸反应，其反应速率相同 解析：选C　两个反应中OH－浓度相同，但两种溶液中的H＋浓度不同，因此反应速率不相同，A错误；粉末状CaCO3与盐酸的接触面积大，因此反应速率比块状CaCO3快，B错误；固体表面积相同，两种溶液中H＋浓度相同，因此反应速率相同，C正确；金属越活泼，与同浓度的酸反应产生氢气的速率就越快，由于金属活动性Mg＞Al，所以反应速率：Mg＞Al，D错误。 8．在温度不变的条件下，在恒容的密闭容器中进行下列反应：N2O4(g)2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间(　 ) A．等于5 s B．等于10 s C．小