课时跟踪检测(13) 化学反应的限度 化学反应条件的控制（Word练习）-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第二册（人教版2019）

5 / 8 课时跟踪检测（十三） 化学反应的限度 化学反应条件的控制 1．化学反应条件的控制具有重要的现实意义。下列选项中，反应条件的控制不恰当的是(　 ) A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆 B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C．为加快KClO3的分解速率而加入MnO2 D．降温可加快H2O2的分解速率 答案：D 2．(2023·丽江月考)下列不属于可逆反应的是(　 ) A．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫 B．N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2 C．电解水生成H2和O2，氢气和氧气转化为H2O D．SO2溶于水和H2SO3分解 解析：选C　反应条件不同，不是可逆反应。 3．(2023·河南卫辉调研)已知SO2和O2反应生成4 mol SO3时放出的热量为Q kJ，那么2 mol SO2和1 mol O2在一有催化剂的密闭容器中发生反应时，放出的热量为(　 ) A．大于Q kJ　　　　　 B．等于Q kJ C．小于0.5Q kJ D．无法确定 解析：选C　由于SO2和O2反应生成4 mol SO3时放出的热量为Q kJ，所以生成1 mol SO3时放出的热量为Q kJ，假定2 mol SO2和1 mol O2反应生成SO3，根据化学方程式2SO2＋O22SO3可知，能生成2 mol SO3，放出的热量为2×Q kJ＝Q kJ。由于该反应是可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2不能完全反应，所以放出的热量小于Q kJ。 4．为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否为可逆反应，向5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液中滴加5～6滴0.1 mol·L－1FeCl3溶液，充分反应。下列实验操作能说明该反应是可逆反应的是(　 ) A．再滴加AgNO3溶液，有黄色沉淀产生 B．再加入CCl4振荡后，下层液体显紫红色 C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生 D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色 解析：选D　根据2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋和I－、Fe3＋的量，Fe3＋少量，若反应后Fe3＋仍存在，说明上述反应可逆。 5.(2023·太原期中)在一定条件下，某可逆反应X2＋Y22XY的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　 ) A．t1时刻，反应逆向进行 B．t2时刻，反应停止进行 C．t3时刻，反应已达该条件下的限度 D．t1～t2时刻，反应物的量逐渐增多 解析：选C　t1时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，A项错误；t2时刻，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等且不为0，反应没有停止，B项错误；t3时刻，反应已达到平衡状态，即达到了该条件下的限度，C项正确；t1～t2时刻，反应正向进行，反应物的量逐渐减少，D项错误。 6．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。当CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度不再变化时，下列说法正确的是(　 ) A．CO2和H2全部转化为CH3OH和H2O B．该反应已达到化学平衡 C．正、逆反应速率相等且等于零 D．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度一定相等 解析：选B　可逆反应有一定的限度，反应物不能完全转化为生成物，A错误；CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度不再变化，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡，B正确；达到平衡时正、逆反应速率相等，但不为0，C错误；平衡时CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度不再改变，但不一定相等，D错误。 7．一定温度下，已知反应N2O4(g)2NO2(g)。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是(　 ) A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 解析：选D　①恒压条件下，反应正向气体体积增大，气体的总质量不变，故密度是变量，其不变反应达到平衡状态；②恒压条件下，压强是恒量，不能作为判断平衡状态的标志；③题给反应充入1 mol N2O4，正反应速率应逐渐减小直到不变，不符合题意；④随反应的进行，N2O4的转化率是变量，其不变说明反应达到平衡状态。 8．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是(　 ) A．C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，反应体系中相同时间内，生成H—H键的数目与断开H—O键的数目之比为1∶2 B．2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，混合气体的总物质的量不再改变 C．CaCO3(s) CO2(g)＋CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D．H2(g)＋I2(g) 