6.2.化学反应的速率与限度基础检测题2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

6.2.化学反应的速率与限度基础检测题-2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．决定化学反应速率的主要因素是       （    ） A．生成物的浓度 B．反应温度和压强 C．使用催化剂 D．反应物的性质 2．在2SO2+O22SO3的反应中为加快该反应的速率，下列措施可行的是 A．降低温度 B．使用更高效的催化剂 C．减小SO2的浓度 D．减小O2的浓度 3．下列生产生活中所采取的措施不能用化学反应速率解释的是 A．有些食物的标签上注明须冷藏 B．在糕点制作过程中添加防腐剂 C．在轮胎制品中加入适量的炭黑 D．燃煤发电时常用煤粉代替煤块 4．反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到平衡后，再向反应容器中充入含18O的一氧化碳，经过一段时间后，18O存在于 A．CO B．H2O C．CO2、CO D．CO、H2O、CO2 5．要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A(g)+B(s)2C(g)的反应速率加快，可采用的措施是 A．降温 B．加入B C．增大体积使压强减小 D．加入A 6．在合成氨工业中，要使氨的产率增大，同时又能提高化学反应速率，可采取的措施有（    ） ①增大容器体积使压强减小   ②减小容器体积使压强增大 ③升高温度 ④降低温度 ⑤恒温恒容，再充入等量的和 ⑥恒温恒压，再充入等量的和 ⑦及时分离产生的 ⑧使用催化剂 A．②④⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑦⑧ C．②⑤ D．①②③⑤⑧ 7．C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)△H=Q kJ·mol-1，在恒温恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 A．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g) B．反应体系的温度不再发生改变 C．混合气体的密度不再发生改变 D．反应体系的压强不再发生改变 8．在400~600℃下的催化氧化：，已知此正反应放热。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是 A．在上述条件下，不可能完全转化为 B．达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等 C．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 D．为了提高的转化率，可适当提高的浓度 9．将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④盐酸的体积⑤氯离子的浓度，影响反应速率的因素是 A．①④ B．③⑤ C．①②③⑤ D．①②③ 10．决定化学反应速率的本质因素是 A．浓度 B．压强 C．温度 D．反应物质的性质 11．用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是 A．加热 B．向中通入HCl气体 C．不用稀硫酸，改用的浓硫酸 D．不用铁片，改用铁粉 12．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是 A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质 C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示 D．化学反应速率常用单位有mol·L−1·s−1和mol·L−1·min−1 13．化学与生产、生活密切相关。下列做法的原理是改变反应速率的是 A．向食盐中加入碘酸钾 B．向燃煤中添加CaO C．夏天将食物放入冰箱 D．向果冻中添加可食用色素 14．如图，已知某反应在体积为5L的密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。下列叙述正确的是 A．该反应的化学方程式为2A+B=2C B．2min内v(A)=1mol/(L•min) C．当v(A)正=2v(B)逆时即达到了平衡状态 D．当混合气体的密度不再改变的时即达到了平衡状态 15．为了探究不同因素对反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O的反应速率影响，设计了以下实验。关于实验设计说法错误的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/mol·L-1 V/mL c/mol·L-1 V/mL ① 25 5 0.1 10 0.1 5 ② 25 5 0.2 5 0.2 10 ③ 35 5 0.1 10 0.1 5 ④ 35 5 0.2 5 0.2 10 A．实验①和③探究了温度对反应速率的影响 B．实验①和②探究了Na2S2O3和H2SO4浓度对反应速率的影响 C．实验④最先出现浑浊 D．H2O的作用是保证溶液总体积相同 16．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)， 开始时向容器中加入足量的 A 和 2mol B，反应到 t1 时刻达到平衡状态，下列说法不正确