第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题2023-2024学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题 一、单选题（共20题） 1．某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计,实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A．a、b、c中依次盛装70%硫酸.Na2SO3固体、NaOH溶液 B．实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出现淡黄色沉淀 C．此设计可证明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、还原性、漂白性 D．点燃酒精灯加热,可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性 2．分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是 A．将蘸有浓氨水与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近能产生大量白烟，则将浓盐酸换成浓硝酸也能产生大量白烟 B．碱性氧化物都是金属氧化物，则酸性氧化物都是非金属氧化物 C．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 D．碳元素在自然界中以游离态和化合态存在，则硅元素在自然界中也以游离态和化合物态存在 3．下列有关试剂的保存方法，错误的是 A．少量的白磷保存在水里 B．NaOH溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中 C．漂白粉需密封保存 D．新制的氯水保存在无色广口瓶中 4．如图是铜与浓硫酸反应的实验装置。已知：铜片足量，浓硫酸(浓度为)为50mL。下列有关判断正确的是 A．装置B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥 B．装置C为安全瓶，防止装置D中的液体倒吸入装置B中 C．品红溶液可检验生成的，碱性棉球的作用是吸收未反应的气体 D．充分反应后，被还原的硫酸等于0.45mol 5．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 B．装置②可用于收集H2、Cl2等气体 C．装置③可用于有关NH3实验的尾气处理 D．装置④可用于洗涤BaSO4沉淀表面吸附的少量氯化钠 6．将下列物质敞放于空气中，放置一段时间后质量增大的是 A．浓盐酸 B．浓氨水 C．浓硫酸 D．浓硝酸 7．下列实验现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用蘸有浓硫酸的玻璃棒在白纸上写字 一段时间后字变黑 浓H2SO4有吸水性 B 将SO2通入到H2S溶液中 产生淡黄色沉淀 SO2有氧化性 C 将铜片插入盛有稀硝酸的试管中 管口上方有红棕色气体 铜与稀硝酸反应产生NO2气体 D 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近 有白烟产生 氨气可与硫酸反应 A．A B．B C．C D．D 8．下列各组离子能大量共存，常温时，当溶液中c(H+)=10-1mol·L–1时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10–13mol·L-1时，又能生成沉淀。则该组离子可能是： A．Na+、Cu2+、NO、CO B．Al3+、K+、Cl-、HCO C．Fe2+、Na+、SO、NO D．Mg2+、NH、SO、Cl- 9．(NH4)2SO4又称硫铵，是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如图： 下列说法正确的是 A．医生用石膏粉为骨折病人打绷带，发生的是物理变化 B．操作2用到的硅酸盐仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 C．步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2 D．步骤②通入稍过量的CO2有利于提高目标产物的产率 10．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性又表现酸性的是 A．红热的木炭 B．胆矾晶体 C．氧化亚铁 D．使蔗糖变黑 11．实验室中对下列气体洗气除杂的方法可行的是 气体(杂质) 通过除杂试剂 A C2H4(SO2) 酸性高锰酸钾溶液 B NH3(H2O) 无水氯化钙 C Cl2(HCl) 饱和食盐水 D NO(HCl) 饱和NaHCO3溶液 A．A B．B C．C D．D 12．由下列实验对应的现象推断出的结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水 石灰水变浑浊 炭被氧化成CO2 B 将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中 溶液中出现凝胶 非金属性：Cl>Si C SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 有白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀溶解 先产生BaSO3沉淀，后BaSO3溶于硝酸 D 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水 溶液显红色 原溶液中一定含有Fe2＋ A．A B．B C．C D．D 13．通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。下列说法正确的是 A．实验过程中②、④步骤互换，对实验结果不影响 B．