第六章金属基础练习-2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册

第六章 金属基础练习 一、选择题 1．已知A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应;相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．D>C>A>B B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．D>C>B>A 2．有等质量的镁和锌，前者放入质量分数为10%的稀盐酸中，后者放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（   ） A．锌一定没有剩余 B．消耗稀盐酸和稀硫酸的质量之比为73:98 C．消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为1:1 D．最终产生的氢气质量不相等 3．下列有关实验现象的描述正确的是 A．镁条在空气中燃烧生成黑色固体 B．点燃的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 C．铜粉在空气中加热紫红色固体变成黑色的氧化铜 D．在空气中点燃硫粉，发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体 4．小明用三根相同的无锈铁钉进行铁制品锈蚀条件的探究（如图），一周后观察．下列说法错误的是 A．①中的铁钉明显生锈，②和③中的铁钉无明显变化 B．①中铁钉的甲、乙、丙三处，丙处锈蚀最严重 C．②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气 D．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水（或水蒸气）直接接触 5．甲和乙可以合成半导体材料丙，微观过程如下图．下列说法错误的是    A．物质丙是由原子直接构成 B．该反应不属于置换反应 C．丁在一定条件下可转化为乙 D．甲中Si、Cl的质量比为28:142 6．除去下列各组物质中少量的杂质，所用试剂或方法正确的是 物质 杂质 除杂所用试剂或方法 A CO2 CO 足量O2，点燃 B Fe Cu 加入稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 C N2 O2 通过灼热的铜网 D Cu Fe2O3 通入足量CO A．A B．B C．C D．D 7．为探究X、Y两种金属的金属活动性强弱，取X、Y进行实验，根据结果，一定能达成实验目的的是 A B C D 操作 观察颜色 测定密度 分别与稀硫酸混合 X与Y的盐溶液混合 结果 X红色、Y银白色 X的密度大于Y 均无明显现象 X的表面析出Y A．A B．B C．C D．D 8．有一款镜架是钛合金特别轻便的变色眼镜，镜片内含有溴化银和氧化铜｡在强光照射下，溴化银分解成单质溴和银，镜片颜色变深;当光线变暗时，溴和银在氧化铜催化作用下，又立即化合成溴化银，镜片颜色变浅｡有关该眼镜的说法错误的是 A．钛合金耐腐蚀性强､密度小 B．铜螺丝久置在潮湿的空气中会产生铜锈 C．溴化银分解后，银元素的化合价升高 D．溴和银化合成溴化银前后，氧化铜化学性质不变 9．下列金属能与盐酸反应，且生成浅绿色溶液的是 A．镁 B．锌 C．铁 D．铜 10．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A．化学反应前后催化剂的质量和性质不变 B．同一化合物中，同一种元素可以呈现出不同的化合价 C．原子是化学变化中的最小粒子，所以原子不可以再分 D．置换反应生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应 11．下列化学反应方程式书写正确的是（　　） A．铜加入稀盐酸中：Cu+2HCl═CuCl2+H2↑ B．二氧化碳通入足量的澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O C．铁加入稀硫酸中：2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑ D．碳酸钠固体加入稀盐酸中：Na2CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 12．下列做法错误的是 A．煤气泄漏，应关阀开窗 B．限放鞭炮，以保护环境 C．明矾净水，能杀菌消毒 D．金属回收，使资源再生 二、科学探究题 13．学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。 【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案： 方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液 方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液 方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液 【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白： 实验操作 实验现象 分析与结论 (1) (2)金属活动性：Cu Ag(填“>”或“<”)，反应的化学方程式为 向硫酸铜溶液中加入打磨过的锌片 锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色 (3)金属活动性：Zn Cu(填“>”或“<”)，反应的化学方程式为 【解释与结论】 (4