1.2.1元素周期律2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章 原子结构 元素周期律 第1节 元素周期律和元素周期表 联想·质疑 目前发现的元素已经有110多种，在元素周期表中，这些元素是有序排列的，元素为什么会按照这样的顺序在周期表中排列？它们之间存在着什么关系？ 原子序数： 元素在周期表中的序号，其数值等于该元素原子核内的质子数。 元素周期律初探 将表中所缺内容补充完整： 元素符号 原子序数 核电荷数 电子层数 最外层电子层数 原子半径/nm 最高化合价和最低化合价 H He 0.030 +1 ------- 0 1 2 1 1 1 2 1 2 活动 · 探究 元素符号 原子序数 核电荷数 电子层数 最外层电子层数 原子半径/nm 最高化合价和最低化合价 Li Be 0.152 +1 0.111 +2 3 4 2 1 2 2 B C N O F Ne 5 6 7 8 9 10 3 4 5 6 7 8 9 10 2 2 2 2 2 2 3 4 5 6 7 8 0.086 0.077 0.070 0.066 0.064 ------- +3 +4、-4 +5、-3 -2 -1 0 4 元素符号 原子序数 核电荷数 电子层数 最外层电子层数 原子半径/nm 最高化合价和最低化合价 Na Mg 0.186 +1 0.160 +2 11 12 3 1 3 2 Al Si P S Cl Ar 13 14 15 16 17 18 3 3 3 3 3 3 3 4 5 6 7 8 0.143 0.177 0.110 0.106 0.099 ------- +3 +4、-4 +5、-3 0 11 12 13 14 15 16 17 18 +6、-2 +7、-1 5 1．原子序数 一、元素周期律 (2)与其他量的关系 质子数＝核电荷数＝核外电子数 原子序数＝ (1)原子序数：元素在元素周期表中的序号 质子数 元素周期律和元素周期表 随原子序数递增，从电子层数、最外层电子数两个角度分析元素原子结构的特点？ 1层 1-2 2层 1-8 3层 1-8 7 2.最外层电子数的递变规律 1 8 1 8 1 2 最外层电子数 最外层电子数 最外层电子数 周期性变化 事物在运动、变化过程中,某些特征多次重复出现,其连续两次出现所经过的时间叫"周期”。 原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 1～2 1 1—2 2 3～10 2 1—8 8 11～18 3 1—8 8 结论：随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化 最外层电子数随原子序数的变化情况的柱状图 2.化合价的变化规律 元素符号 H   He 最高正价 +1 0 最低负价 -1 元素符号 Li Be B C N O F Ne 最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 — — 0 最低负价 — — — -4 -3 -2 -1 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 最低负价 — — — -4 -3 -2 -1 周期性变化 原子序数与元素主要化合价关系 +1 +2 +3 +4 +5 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 - 4 -3 -2 -1 - 4 -3 -2 -1 +1 【小结3】 随着元素原子序数的递增，元素原子的主要化合价呈周期性的变化 最高正化合价=最外层电子数(O、F及稀有气体除外) |最低化合价|＝8－最外层电子数(O、F、H除外) |最低化合价|+最高正化合价=8 (O、F及稀有气体、金属除外） 为什么F没有正价？ +2 原子序数与元素主要化合价线状图 1 0 1 2 3 4 -4 5 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 -4 5 -3 6 -2 7 -1 0 最高价 最低价 元素 1 H 2 He 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar -6 -4 -2 0 2 4 6 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1