2.2 化学平衡 检测卷 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

2.2 化学平衡 检测卷 一、单选题 1．下列能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B．红棕色的加压后颜色先变深后变浅 C．催化氧化成的反应，往往需要使用催化剂 D．、、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 2．氨基甲酸铵（））是合成尿素的一种中间产物。已知某温度下，向恒容密闭容器中加入a mol ，反应，达到平衡。下列叙述中不能表明反应达到平衡状态的是（　　） A．单位时间内消耗1 mol 同时消耗1 mol B．气体的平均相对分子质量不再改变 C．气体的密度不再改变 D．容器内的压强不再改变 3．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．合成氨一般选择400~500℃进行 B．可以采用向浓氨水中加入生石灰的方法制取少量的 C．气体中含有HCl杂质，可用溶液除杂 D．红棕色的，减压后颜色先瞬间变浅后逐渐加深 4．可逆反应N2+3H2⇌2NH3（各物质均为气体）的正、逆反应速率可用单位时间内各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明该反应已达到平衡状态的是（　　） A．3v正（N2）＝v正（H2） B．v正（N2）＝v逆（NH3） C．2 v正（H2）＝3 v逆（NH3） D．2v逆（NH3）＝3 v正（H2） 5．一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生反应：能表示该反应达到平衡状态的是（　　） A． B． C．混合气体密度保持不变 D． 6．在体积固定的密闭容器中，加入2molA和1molB发生下列反应并且达到化学平衡状态，2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，平衡时C的浓度为amol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，C的浓度仍为amol·L－1的是（　　） A．4molA+2molB B．3molC+1molB+1molD+1molA C．2molA+1molB+1molD D．1molA+0.5molB + 1.5molC+0.5molD 7．一定条件下，发生如下反应：2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)在容积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡状态的标志是（　　） A．单位时间内生成nmolB，同时消耗3nmolC B．容器内压强不随时间而变化 C．混合气体的密度不随时间变化 D．单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D 8．某温度下反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数K＝57.0，现向此温度下的真空容器中充入0.2 mol·L−1H2(g)、0.5mol·L−1 I2(g)及0.3mol·L−1HI(g)，则下列说法中正确的是（　　） A．反应正好达到平衡 B．反应向左进行 C．反应向某方向进行一段时间后K<57.0 D．反应向某方向进行一段时间后c(H2)<0.2mol·L−1 9．化学平衡常数 、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数 等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　） A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)和溶度积常数 一定均变大 B． 说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强 C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生 沉淀，则 D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 10．向恒温恒容的密闭容器中加入固体M(足量)，发生反应：反应I为M(s) N(s)+R(g) K1、反应II为 。反应经过t min达到平衡，此时测得 ， 。下列说法错误的是（　　） A．X(g)的体积分数为 B．反应 的平衡常数 C．反应I中，0~t min的平均反应速率 D．tmin后再加一定量的M(s)和R(g)，反应I的逆反应速率增大，平衡逆向移动 11．室温下，气体M、N、P、Q之间存在如下转化关系：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为，(、为速率常数)，在容积为10L的密闭容器中，反应体系中组分M、P的物质的量随时间的变化如下表所示： 0 1min 2min 3min 4min 5min 6min M(mol) 1.00 0.76 0.56 0.40 0.36 0.36 0.36 P(mol) 0 0.06 0.11 0.15 0.16 0.16 0.16 下列说法正确的是 A．0~3min时间段内，Q的平均反应速率为 B．反应开始后，体系中P和Q的浓度之比保持不变 C．平衡时M生成Q的转化率为36% D．反应①的活化能比反应②的活化能低 12．对于以下反应：A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确是（　　）