第三章 水溶液中的离子反应 章节检测卷 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应 章节检测卷 一、单选题 1．下列物质溶于水后溶液呈酸性的是（　　） A．HNO3 B．KOH C．Na2CO3 D．Na2O 2．室温下欲配制并测量1mol·L−1Na2S溶液的pH值，下列预测或做法错误的是（　　） A．该溶液pH>7 B．若加水稀释，溶液pH减小 C．实验室配制Na2S溶液时，常常加几滴NaOH溶液 D．将Na2S溶液直接滴在润湿的pH试纸上，然后与标准比色卡比较 3．下列说法中正确的是（　　） A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－ B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．碳酸氢钠在水中的电离方程式可表示为NaHCO3Na＋＋HCO3- 4．下列生活中常用的方法，其原理与盐类的水解反应有关的是（　　） A．用草木灰去除油污 B．用氢氢化铝中和过多胃酸 C．用食盐腌制腊肉 D．用白醋清洗水壶中的水垢 5．的下列溶液中，最大的是（　　） A． B． C． D．氨水 6．下列说法正确的是（　　） A．、都能促进水的电离 B．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 C．向溶液中滴加溶液，有沉淀和气体生成 D．常温下，的溶液与的溶液，水的电离程度相同 7．25℃时， 相同的盐酸和醋酸溶液各 分别加水稀释， 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） A．曲线I代表盐酸的稀释过程 B．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 C．a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强 D．将a、b两点所示溶液加热至30℃， 的值变小 8．常温下，某电解质溶解在水中后，溶液中由水电离出的c(H＋)=1.0×10-4mol·L-1，则该电解质可能是（　　） A．CH3COONa B．KCl C．NaHSO3 D．H2SO4 9．在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是（　　） A．中和时所需NaOH的量 B．溶液的pH C．电离常数Ka D．CH3COOH的物质的量 10．25℃时，取pH＝11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　） A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C．完全中和所取的X、Y两种溶液时，消耗同物质的量浓度盐酸的体积关系为 D．若，则X、Y都是弱碱 11．回收利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染。从废旧铅蓄电池的铅膏中回收铅的生产流程如下图(部分产物已略去)。 已知： 和 均为能溶于水的强电解质。下列说法正确的是（　　） A．物质a表现氧化性 B． 易溶于水 C．过程iii发生反应的离子方程式为 D．过程i、过程ii、过程iii中均有气体生成 12．常温下，向1L pH=10的NaOH溶液中持续通入气体。通入的体积(V)与溶液中水电离出的的关系如图所示。下列叙述错误的是（　　） A．a点溶液中：水电离出的 B．b点溶液中： C．c点溶液中： D．d点溶液中： 13．下列有关实验操作、实验操作和实验现象得出的结论均正确的是（　　） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向5mL浓度均为1mol·L-1的NaOH溶液中先滴入2滴1mol·L-1 MgCl2，再滴入2滴1mol·L-1FeCl3溶液 先有白色沉淀生成，再有红褐色沉淀生成 Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2] B 向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液 黄色变为浅绿色 维生素C 具有还原性 C 向BaCl2溶液中通入NH3和SO2 无沉淀生成 H2SO3不能与BaCl2反应生成BaSO3和HCl D 用 pH 试纸分别测量 NaCN 和 NaClO 溶液的 pH NaClO 的碱性强 Ka(HCN)>Ka(HClO) A．A B．B C．C D．D 14．25℃时水的电离达到平衡：H2OH++OH- △H＞0，下列叙述错误的是（　　） A．将水加热，Kw增大，pH减小 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 C．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变，c(H+)增大 D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(H+)降低 15．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（　　） A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记