第二章 化学反应速率与化学平衡 章节检测卷 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 章节检测卷 一、单选题 1．在某容积不变的密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g)；ΔH<0， 在达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是（　　） A．通入N2 B．通入NO2 C．通入N2O4 D．降低温度 2．可逆反应A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（　　） A．vA=0.15mol/(L·min) B．vB=0.6 mol/(L·min) C．vC=0.4 mol/(L·min) D．vD=0.01 mol/(L·s) 3．反应2NO（g）＋2H2（g） N2（g）＋2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为：υ＝k·cm（NO）·cn（H2）（k、m、n待测），其反应包含下列两步：①2NO＋H2=N2＋H2O2（慢）②H2O2＋H2=2H2O（快）T℃时测得有关实验数据如下： 下列说法错误的是（） A．该反应速率表达式：υ＝5000·c2（NO）·c（H2） B．整个反应速率由第①步反应决定 C．正反应的活化能：①＜② D．该反应的热化学方程式为2NO（g）＋2H2（g）=N2（g）＋2H2O（g） △H＝－664kJ·mol－1 4．下列说法正确的是（　　） A．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 B．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多 C．自发进行的反应一定迅速 D．凡是熵增加的过程都是自发过程 5．下列说法中，正确的是（　　） A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B．能够自发进行的反应一定是放热反应 C．ΔH＜0的反应均是自发进行的反应 D．能够自发进行的反应一定是熵增的反应 6．反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．加压体系的颜色加深，可利用勒夏特列原理解释 B．该反应逆反应的活化能比正反应的活化能高 C．和总键能小于和的总键能 D．使用催化剂可降低过渡态的能量，提高活化分子的百分数 7．某恒容密闭容器中进行反应，下列表示反应速率最快的是（　　） A． B． C． D． 8．在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s) C(g)＋D(g)，下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是（　　） A．混合气体的压强不变 B．C(g)的物质的量浓度不变 C．混合气体的密度不变 D．单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A 9．由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是（　　） 化学式 电离常数 HClO K=3×10－8 H2CO3 K1=4.4×10－7 K2=4.7×10－11 A．NaClO + NaHCO3 = HClO + Na2CO3 B．NaClO+ CO2+ H2O = HClO + NaHCO3 C．2NaClO+ CO2+ H2O = 2HClO + Na2CO3 D．2HClO + Na2CO3 = 2NaClO + CO2↑+ H2O 10．一定温度下，向2.0 L的恒容密闭容器中充入1.6molCO、1.6molNO，发生反应2NO(g)+2CO(g) ⇌N2(g)+2CO2(g)，经过一段时间后达平衡。反应进行到不同时间测得n(CO)如表所示： t/s 0 5 10 15 20 n(CO)/mol 1.6 1.4 0.6 0.4 0.4 下列说法正确的是（　　） A．反应在前5s的平均速率为v(N2)=0.02mol•L-1 B．保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(CO)=0.15mol•L⁻1，则反应的△H＞0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.6molN2和3.2molCO2，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为67.5 D．保持其他条件不变，向容器中再充入1.6molCO，达到新平衡时，CO的转化率增大 11．已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是：（　　） △H=－4.2kJ/mol A．顺－2－丁烯比反－2－丁烯稳定 B．顺－2－丁烯的燃烧热比反－2－丁烯大 C．加压和降温有利于平衡向生成顺－2－丁烯反应方向移动 D．它们与氢气加成反应后的产物具有不同的沸点 12．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．加入催化剂有利于氨的合成 B．高压比常压有利于SO2和O2反应合成SO3 C．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从