课题1 生活中常见的盐（第2、3课时）（知识清单+练习）-【安老师大讲堂】2023-2024学年九年级化学下册同步课堂精讲练（人教版）

课题1 生活中常见的盐（第1课时） 知识清单： 一、复分解反应 1.定义：两种 互相 ，生成另外两种 的反应。 2.通式：AB + CD = AD + CB 3.特征：“ ， ， ， ， ” 发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换, 各元素或原子团化合价不变。 4. 反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有 或 或 生成。 5. 四大基本反应 反应类型 定义 表达式 化合反应 两种或多种反应物生成一种生成物 A + B+···=C 分解反应 一种反应，我生成两种或以上生成物 A=B + C+··· 置换反应 一种单质和一种化合物反应 生成另一种单质和另一种化合物 A + BC=B + AC 复分解反应 两种化合物交换成分生成另外两种化合物 A B + CD=AD + CB 6. 酸碱盐之间发生的复分解反应 ①酸+金属氧化物→ ②酸+碱→ ③酸+盐→ ④碱+盐→ ⑤盐+盐→ 发生条件：反应物有酸参与反应时，反应物可溶或不溶，无酸参与反应时，反应物必须都溶。 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 二、溶解性表 1.复分解反应的条件是 ；反应物要求“ ， ”；复分解反应仅仅是指反应物为 、 、 之间的互换反应。 2.会背溶解性表（初中阶段常见的物质）： ⑴ 盐[K+]、 盐[Na+]、 盐[NH4+]、 盐[ NO3ˉ]都可溶； ⑵［Clˉ］盐酸盐中只有 ， ［SO42-］硫酸盐中只有 ； ⑶［CO32ˉ］碳酸盐中只有 、 、 可溶； ⑷［OHˉ］碱中只有 、 、 、 、 可溶； ⑸常见八大沉淀：白色沉淀 、 、 、 、 、 ， 蓝色沉淀 、红褐色沉淀 三、盐的化学性质 反应 现象及方程式 ①与某些金属反应 盐＋金属→ ＋ ( 反应) 盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性 CuSO4＋Fe = 现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 2AgNO3＋Cu = 现象：有 物体析出，溶液由无色变为 ②与酸反应 盐＋酸→ ＋ ( 解反应) 有沉淀、气体生成 HCl＋AgNO3 = 现象：有 沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = 现象：有 沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 现象：有 产生 ③与碱反应 盐＋碱→ ＋ (复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2 = 现象：有 沉淀生成 2NaOH＋CuSO4 = 现象：有 沉淀生成，溶液由 变为 ④与某些盐反应 盐＋盐→ ＋ ( 反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋CaCl2 = 现象：有 沉淀生成 Na2SO4＋BaCl2 = 现象：有 沉淀生成 四、总结除杂质（括号内为杂质）： 理解规律，了解所用的试剂和部分反应方程式：