课题1 生活中常见的盐（第1课时）（知识清单+练习）-【安老师大讲堂】2023-2024学年九年级化学下册同步课堂精讲练（人教版）

课题1 生活中常见的盐（第1课时） 知识清单： 一、盐 1. 定义：盐是指一类组成里含有 和 的化合物。 （盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等） 2.溶解性： 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐（氯化物）不溶 ；硫酸盐不溶 ；碳酸盐能溶只有 、 、 ；再来说说碱，能溶只有 、 、 、 、 。[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3 · H2O] 3.几种重要沉淀（一红一蓝五白） 5种常见白色沉淀： 、 、 、 、 ；蓝色沉淀： ；红褐色沉淀： ；既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀： 、 二、氯化钠 1.化学式 ；食盐的主要成分；白色固体晶体；易溶于水；其水溶液呈中性。 2.用途： ①医疗： ，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，用于医疗、消毒； ②农业：氯化钠溶液可以用来 ； ③生活：作 ，腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，不仅风味独特，还能延长保存时间（防腐剂）； ④交通：用氯化钠来 公路上的 ； ⑤工业：制取纯碱、烧碱、盐酸等； （注意： （NaNO2）是工业用盐，外观和味道与食盐相似，误食会引起 ，其中氮元素化合价 。） 3.粗盐的制取方法 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）。 三、粗盐中难溶性杂质的去除 1. 实验用品 玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐 2.实验步骤 （1）称量：用天平称取5.0g粗盐。 （2）溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再溶解为止， 称量剩余粗盐的质量。（玻璃棒作用： ） （3）过滤：操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”； 玻璃棒的作用： ； （4） 蒸发:将所得澄清滤液倒人 中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现 时，停止加热，用 把滤液 。（玻璃棒的作用 ， ） （5）计算产率：用玻璃棒把蒸干的固体 到滤纸上，称量后，回收到指定容器中，计算产率。 计算公式：产率= ×100% 3.误差分析： （1）精盐产率 的原因： ①称量时，药品和砝码放反且使用游码；②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解； ③过滤时液体滴到漏斗外；④蒸发时液体溅出；⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落； （2）精盐产率 的原因： ①蒸发时水分未蒸干；②精盐未蒸干，有水分；③精盐称量偏大 三、碳酸盐性质和用途 碳酸盐 俗称 颜色 溶解性 用途 碳酸钙 CaCO3 、 主要成分 白色粉末 于水 作建 ； 医疗上可用作 ； 在实验室可用于制 气体。 碳酸钠 Na2CO3 、 白色粉末 溶于水， 水溶液呈 性。 重要化工原料，用于 、 、 、 、 等 碳酸氢钠NaHCO3 白色晶体 溶于水， 水溶液呈 。 制作苏打水饮料，做 （如用于焙制糕点）， 医疗上治疗 过多， 的主要成分。 四、 碳酸根、碳酸氢根的检验和鉴别 1.碳酸盐和酸的反应 药品 实验现象 化学方程式 反应微观实质 碳酸钠+稀盐酸 反应较快，产生大量气泡 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 碳酸氢钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 N