课题1 生活中常见的盐（第2、3课时）（课件精讲）-【安老师大讲堂】2023-2024学年九年级化学下册同步课堂精讲练（人教版）

人教版 化学（初中） 课 题1 生活中常见的盐 （第2、3课时） 1.掌握复分解反应发生的条件 2.掌握复分解反应的类型 3.掌握盐的化学性质 4.掌握离子在溶液中能否共存 5.复分解反应的微观本质 1.盐的化学性质 2.掌握离子在溶液中能否共存 3.复分解反应的微观本质 学习目标 重点、难点 1.大理石和稀盐酸 CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + CO2↑ + H2O 2.氧化铁与稀盐酸 Fe2O3+6 HCl = 2Fe Cl 3 + 3H2O 3.碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液 Na 2 CO3 + Ca (OH)2 =Ca CO3 ↓+ 2NaOH 新课引入 观察下列化学方程式有什么特点 两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。 新课讲解 1.复分解反应的条件： 上述反应都发生在溶液中，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。 （AB + CD → AD + CB）。 特 点： 双交换，价不变 演示实验11-3 硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液+氯化钡溶液 现象 化学方程式 有蓝色沉淀产生 CuSO4+ BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2 有白色沉淀产生 CuSO4+ 2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 复分解反应 新课讲解 以上两个化学反应的基本类型是 ； 完成p75讨论； 酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有______或有_____或有_____生成时，复分解反应才可以发生。 沉淀 气体 水 酸、碱、盐在水中是以 形式存在的。它们之间发生反应的本质是它们的离子之间重新结合，生成难溶性的 或 或水，使溶液中的离子数量和种类发生改变的结果。 离子 沉淀 气体 新课讲解 阴离子 阳离子 OH- NO3- CL- SO42- CO32- H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 Al3+ 不 溶 溶 溶 — Mn2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 — Cu2+ 不 溶 溶 溶 不 Ag+ — 溶 不 微 不 碱 酸 盐 溶 解 性 表 新课讲解 钾钠铵盐硝酸盐，都能溶入水中间。 氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡； 碳酸盐类溶三种（碳酸盐溶钾、钠、铵），沉淀还溶强酸中； 溶碱钾钠钙钡氨，其他弱碱都沉淀。 常见诸酸皆可溶，记住挥酸盐、硝、碳。 练习：试利用上面规律快速判断下列物质是否可溶于水 NaCl BaSO4 Na2CO3 KNO3 AgCl FeSO4 BaCO3 KOH CuCl2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 H2SO4 新课讲解 记忆口诀： 熟记八不溶 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氯化银 AgCl 硫酸钡 BaSO4 碳酸钡 BaCO3 碳酸钙 CaCO3 新课讲解 。 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 碳酸钾溶液 硝酸钡溶液 稀硫酸 判断 依据 实验 方案 化学方程式 不能反应 能反应 能反应 能反应 无沉淀或气体或水生成 有CO2气体产生 有硫酸钡沉淀产生 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+K2CO3= K2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+Ba(NO3)2= BaSO4↓+2HNO3 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加2~3滴酚酞溶液，然后滴加稀硫酸。 将稀硫酸与氯化钠溶液混合，观察现象。 有水生成 将稀硫酸与碳酸钾溶液混合，观察现象。 将稀硫酸与硝酸钡溶液混合，观察现象。 新课讲解 p75探究 某些酸、碱、盐之间是否能发生反应 无沉淀、气体或水生成，因此不能发生反应。 （两交换，价不变） 3.像NaNO3等物质能发生复分解反应吗？ 2.复分解反应中，反应前后元素的化合价