2024届高三化学二轮复习——位构性判断 课件

“位—构—性”判断 第 4 讲 专题 1 力与物体的直线运动 1 专题 1 力与物体的直线运动 命题调研　(2018～2022五年大数据) 2018～2022五年考点分布图 核心素养与考情预测 核心素养：宏观辨识与微观探析 考情解码：预计2023年高考仍会以考查递变规律和性质为主，题目一般通过图表、文字等手段推断元素种类，并在确定元素的基础上，进一步考查考生对原子结构和元素性质周期性变化规律的理解，要求考生对“位－构－性”有充分的认识，并能将周期表、原子的电子层结构、元素单质及其化合物的性质等内容结合起来进行综合运用。 直击高考(2022全国甲卷,12) Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期,X、Y相邻,Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是(　　) A.非金属性:X>Q B.单质的熔点:X>Y C.简单氢化物的沸点:Z>Q D.最高价含氧酸的酸性:Z>Y D 小结： 对 应 元 素 周期表 片段 元素名称及元素在 周期表中的位置 元素性质，或者单质、化合 物、离子的性质 元素的原子结构、微粒半径大小比较 位 性 构 IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0 镧系 锕系 元素 种类 2 8 8 18 18 32 32 一、画周期表深度思考 H Li Na K Rb Cs Fr F Cl Br I At Ts He Ne Ar Kr Xe Rn Og 26、116号元素在元素周期表中的位置？ 二、元素金属性、非金属性强弱的判断 H Li Be B C N O Na Mg Al Si P S K Ca Ga GeAs Se Rb Sr In Sn Sb Te Cs Ba Tl Pb Bi Po 金属性：左下角最强 如何判断K和Al的金属性？ B C N O F Si P S Cl As Se Br Te I 非金属性：右上角最强 如何判断S和Cl的金属性？ 思考题： (1)微粒半径大小如何比较？ 原子半径 r(Li) r(Na) r(K) r(Rb) 离子半径 r(Al3+) r(Mg2+) r(F-) r(S2-) （2）第三周期元素中，简单离子半径最小的是？ 三、粒子半径大小比较 当最外层电子数相同时，电子层数越 多半径越大。如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb) 一看电子层数 三看核外电子数 二看核电荷数 当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小 如：r(O2-)＜r(F-)＜r(Na+)＜r(Mg2+) 当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数 越多，半径越大如：r(Cl)＜r(Cl-) 9 解答元素周期律(表)的“六大误区”   常见误区 出错原因 1 最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA族的元素 2 主族元素的最高正价一定等于其族序数 3 元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性越强 4 失电子难的原子得电子的能力一定强 5 同周期相邻两主族元素的原子序数之差都等于1 6 得(失)电子的数目越多,元素的非金属性(金属性)越强 10 新题呈现：(2019·课标全国Ⅰ，13)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是(　　) A.WZ的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为X＞Y＞Z C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 C 新题呈现：2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐的结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述正确的是（ ） A．W、X、Y、Z四种元素对应的简单氢化物的分子之间均能形成氢键 B．Z、W的非金属性强弱可以通过比较H2Z2 和W2H4 的热稳定性进行判断 C．X的氧化物对应的水化物均为强酸 D．WY3中各原子均满足8电子稳定结构 D 真题回访 1、(2019年全国Ⅲ卷,9)X