3.3共价晶体和分子晶体 同步练习 2023-2024学年高二化学沪科版（2020）选择性必修2

3.3共价晶体和分子晶体同步练习 姓名（）班级（）学号（） 一、选择题 1．“液态阳光”由中国科学院液态阳光研究组命名，指利用太阳能、风能等可再生能源分解水制氢，再将空气中的CO2加氢制成CH3OH等液体燃料。下列说法错误的是 A．SiO2的熔点比CO2高，原因是SiO2的分子间作用力更强 B．CO2是直线形分子 C．使用高效催化剂，不能改变CO2加氢制CH3OH反应的热效应 D．甲醇的沸点高于甲硫醇(CH3SH) 2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，与核外电子排布相同，W的最高价氧化物是一种共价晶体，下列说法中错误的是 A．6gW的最高价氧化物晶体中含有共价键的数目为 B．离子半径： C．Z元素的第一电离能比同周期相邻元素高 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W 3．近日，中南大学何军团队发表了对新型单元素半导体材料黑砷晶体b-As的研究成果，其三维结构如图所示。下列说法错误的是 A．与石墨相比，黑砷晶体中的As更易结合 B．As原子的杂化方式与石墨中C原子不同 C．与相比，同压下黑砷晶体的沸点更低 D．As原子与键的个数比为 4．硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为。阿伏加德罗常数值为。下列说法中不正确的是 A．镁原子位于硅原子所构成的正四面体空隙中 B．晶体中硅原子的配位数为4 C．该晶体中两个硅原子间的最短距离为 D．晶体的密度为 5．某离子液体的阴离子结构如图所示，W、X、Y、Z、Q为原子半径依次减小、位于相邻两短周期的主族元素。下列说法正确的是 A．氢化物沸点：Z>X B．第一电离能：Z>Y C．W的单质属于共价晶体 D．电负性：Y>W 6．过渡金属的氮化物和碳化物都表现了较好的催化性能，由碳(C)、钨(W)两种元素形成的两种碳化物甲(晶胞边长为a nm)和乙(晶胞边长为b nm)的立方晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A．碳化物甲的化学式为WC B．晶体甲中与W原子距离最近的W原子有8个 C．晶胞乙中两个C原子最近距离为nm D．甲、乙两种晶胞的密度比为 7．下列对物质性质解释合理的是 选项 性质 解释 A 酸性： 电负性：F>Cl B 熔点：晶体硅<碳化硅 碳化硅中分子间作用力较大 C 热稳定性： HF中存在氢键 D 熔点： Br-Br键较强 A．A B．B C．C D．D 8．氮化镓在光电器件领域应用广泛，N与Si组成的Si3N4硬度媲美金刚石，下列说法不正确的是 A．As基态核外电子排布式为 B．氮化镓晶胞结构如图所示，其化学式为GaN C． Si3N4、晶体Si、金刚石均是共价晶体 D．中H-N-H键的键角大于中H-O-H键的键角 9．ⅤA族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成NO，NO继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄和(沸点114℃)并放出气体。砷化镓(GaAs)是第三代半导体材料，熔点高，硬度大。氨硼烷是最具潜力的储氢材料之一，下列说法不正确的是 A．分子中氢的化合价不完全相同 B．是由极性键构成的极性分子 C．中含有共价键 D．固态和砷化镓晶体都是分子晶体 10．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z的原子序数之比为3：7，基态X原子核外有3个能级，且每个能级上电子数相等，Y元素在短周期中电负性最小，基态W原子有两个未成对电子。下列叙述错误的是 A．原子半径：Y>Z>W B．Y的常见氧化物有两种 C．的空间结构为V形 D．X、Z可形成共价晶体 11．反应可应用于铁质强化剂的制备。下列说法正确的是 A．晶体属于共价晶体 B．的电子式为 C．P原子的结构示意图为 D．基态核外电子排布式为 12．下列关于Li、O、Al、S、Fe元素及其化合物的叙述错误的是 A．LiFePO4中基态亚铁离子的电子排布式：[Ar]3d5 B．甲烷和三氧化硫都是极性键构成的非极性分子 C．单质硫和金刚石晶体类型不同 D．简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S 13．砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238℃。它在600℃以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是 A．砷化镓是一种分子晶体 B．砷化镓中不存在配位键 C．基态As原子的价电子排布式为 D．晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间正四面体 14．利用反应可以制取晶体硅。下列说法正确的是 A．分子的空间构型为平面四边形 B．1mol Si晶体中含2mol共价键。 C．HCl的电子式为H∶Cl D．的熔点高于Si 15．已知Mg、Al、O三种元素组成尖晶石型晶体结构，其晶胞由4个A