2.2分子结构与物质的性质 同步练习 2023-2024学年高二化学沪科版（2020）选择性必修2

2.2分子结构与物质的性质同步练习 姓名（）班级（）学号（） 一、选择题 1．由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了CH4、BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是 A．键角：NH3<BF3 B．酸性：CH3COOH>CF3COOH C．SOCl2分子中只存在σ键，不存在π键 D．CH4、NH3分子的空间结构和VSEPR模型均相同 2．LDFCB是锂离子电池常用的一种离子导体，其阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图。基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，Z的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．同周期元素第一电离能小于Y的有6种 B．简单氢化物的沸点：Z>Y>X C．W的最高价氧化物对应的水化物具有两性 D．W和Z可形成含有极性共价键的非极性分子 3．抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，结构如下图，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高药效。下列说法错误的是 A．阿霉素分子中碳原子的杂化方式为sp3、sp2 B．可以通过晶体的X射线衍射实验获得阿霉素分子的键长和键角 C．阿霉素与环糊精通过共价键结合形成超分子包合物 D．阿霉素分子中含有手性碳原子 4．核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．一般用石灰或氨水除去工业废气中的c B．a的沸点比H2O高 C．g和h的阴离子VSEPR模型都是四面体形 D．在自然界中，部分的c会转化成d，最后转化为f或h 5．下列硼元素的不同微粒，失去一个电子需要吸收能量最大的是 A． B． C． D． 6．周期表前四周期的元素X、Y、Z、Q、R，原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，基态Y原子核外有7种运动状态不同的电子，Z的价层电子中的未成对电子有2个，Q与Z同族，R的最外层只有1个电子，内层全充满。下列判断正确的是 A．是非极性分子 B．第一电离能：Z>Y>Q C．R为金属元素，属于s区 D．分子空间构型为平面三角形 7．我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF转化为三甲胺（为可逆反应），计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．转化为的 B．是由极性键构成的非极性分子 C．增大压强能加快反应速率，并增大DMF的平衡转化率 D．转化为的决速阶段为反应ⅵ 8．下列化学用语的表达错误的是 A．用电子式表示K2S的形成： B．基态Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 C．用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图： D．邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛的沸点 9．氢键对生命活动具有重要意义，DNA中四种碱基通过氢键配对方式如下图(~代表糖苷键)。下列说法错误的是 A．鸟嘌呤与胞嘧啶之间的相互作用比腺嘌呤与胸腺嘧啶之间的更强 B．鸟嘌呤分子中2号N原子的杂化类型为sp3 C．氢键的作用能较小，在DNA解旋和复制时容易破坏和形成 D．羊毛织品水洗后变形与氢键有关 10．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 范德华力大小 B 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 氢键类型 C 溶解性：蔗糖在水中的溶解度大于萘在水中的溶解度 相似相溶 D 稳定性：H2O的分解温度(3000℃)远大于H2S(900℃) 有无氢键 A．A B．B C．C D．D 11．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且分属不同周期和族。X最高能级的电子数比电子层数多1，Y的最高价含氧酸为具有吸水性的弱酸，Z与W中均存在未成对电子，且两者未成对电子数和最外层电子数均相同。下列说法正确的是 A．电负性由大到小的顺序为： B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．第一电离能低于X的同周期元素有5种 D．Z元素基态原子最高能层上有11种运动状态不同的电子 12．NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中NCl3的水解机理示意图如下： 下列说法正确的是 A．NCl3和SiCl4均为极性分子 B．NCl3和NH3中的N均为sp2杂化 C．SiCl4中原子均满足8电子稳定结构 D．NH4Cl和NH3均能与H2O形成氢键 13．下列化学用语正确的是 A．聚丙烯的结构简式： B．乙醇的空间填充模型： C．，Ⅰ和Ⅱ是同一物质 D．乙二酸的结构简式：COOH—COOH 14．化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层