专题3 物质的转化与推断- 【一战成名新中考】2024河北中考化学·分层作业本

2024-03-21
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内容正文:

分层作业本·河北化学 专 题 三 物 质 的 转 化 与 推 断    专题三 物质的转化与推断(10年10考) 题眼突破 题 眼 1 常见物质及其类别 物质类别 举例 单质 金属单质:Fe、Cu 非金属单质:C、H2、O2、N2 氧化物 金属氧化物:CuO、CaO、Fe2O3 非金属氧化物:CO2、H2O 酸 HCl、H2SO4 碱 NaOH、Ca(OH)2 盐 NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4 有机物 CH4、C2H5OH 题 眼 2 物质的俗名、主要成分 1.物质的俗名 俗名 名称 化学式  干冰  固态二氧化碳      生石灰           小苏打           纯碱、苏打           熟石灰、消石灰           烧碱、火碱、苛性钠           酒精 乙醇      2.物质的主要成分 物质 主要成分 化学式 铁锈、赤铁矿  氧化铁        磁铁矿 四氧化三铁       胃酸 盐酸       石灰乳、石灰浆             食盐             石灰石、大理石             草木灰             食醋             天然气、沼气、可燃冰             题 眼 3 物质的状态、颜色、气味 1.常见固体颜色 (1)黑色:铁粉、木炭粉、CuO、MnO2、Fe3O4 (2)红色:Cu(紫红色)、Fe2O3(红棕色) 2.常见溶液颜色 (1)蓝色:含Cu2+的溶液,如CuSO4溶液 (2)浅绿色:含Fe2+的溶液,如FeSO4溶液 (3)黄色:含Fe3+的溶液,如FeCl3溶液 3.常见沉淀颜色 (1)白色 能溶于酸并有气体放出:CaCO3、BaCO3 能溶于酸没有气体放出:Mg(OH)2、 Al(OH)3 不溶于酸:BaSO4、        AgCl (2)蓝色:Cu(OH)2 (3)红褐色:Fe(OH)3 4.常见有刺激性气味的气体:NH3、SO2、HCl。 题 眼 4 物质的性质与用途 1.能供给呼吸、支持燃烧和用于炼钢、气焊的物 质: 氧气(或O2) 。 2.常用于人工降雨(固体)、灭火、作气体肥料(或 参与光合作用)的物质:  二氧化碳 (或 CO2) 。 3.可作干燥剂的物质: 氧化钙(或 CaO) (常 用作食品干燥剂)、浓硫酸。 4.极易与血红蛋白结合的有毒气体: 一氧化碳 (或CO) 。 5.可用于冶炼金属的还原剂: 氢气(或 H2) 、  一氧化碳(或CO) 、 碳(或C) 。 6.常用于改良酸性土壤的物质: 氢氧化钙[或 Ca(OH)2] 。 7.可用作建筑材料,也可作补钙剂的物质: 碳 酸钙(或CaCO3)                                                                 。 721 分层作业本·河北化学 专 题 三 物 质 的 转 化 与 推 断 8.广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的物 质: 碳酸钠(或Na2CO3) 。 9.常用于金属除锈的物质: 稀盐酸 、 稀硫酸 。 10.人体胃液中可帮助消化的物质: 盐酸 。 11.炉具清洁剂的主要成分:  。 12.常用的调味品、配制生理盐水的物质: 氯化 钠(或NaCl) 。 13.焙制糕点、发酵粉的主要成分: 碳酸氢钠(或 NaHCO3) 。 14.可用于配制农药波尔多液的物质: 氢氧化钙 [或Ca(OH)2] 、 硫酸铜(或CuSO4) 。 15.常用于治疗人体胃酸过多的物质: 氢氧化铝 [或Al(OH)3] 、 氢氧化镁[或Mg(OH)2] 、  碳酸氢钠(或NaHCO3) 。 题 眼 5 元素或物质之最 1.地壳中含量最多的元素: 氧(或 O) ;含量 最多的金属元素: 铝(或Al) 。 2.人体中含量最多的元素: 氧(或 O) ;含量 最多的金属元素: 钙(或Ca) 。 3.形成化合物种类最多的元素: 碳(或C) 。 4.空气中含量最多的气体: 氮气(或N2) 。 5.相对分子质量最小的氧化物(或最常用的溶 剂): 水(或H2O) 。 6.相对分子质量(或密度)最小的气体、最理想的 清洁燃料: 氢气(或H2) 。 7.最简单的有机物: 甲烷(或CH4) 。 8.天然存在最硬的物质: 金刚石 。 9.生活中应用最广泛、目前世界年产量最高的金 属: 铁(或Fe) 。 10.导电、导热性最好的金属: 银(或Ag) 。 题 眼 6 组成元素相同的物质 物质状态 物质(化学式) 气体 CO和CO2 液体 H2O和H2O2 固体 氧化

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