第2讲 溶液-2023-2024学年九年级化学下学期单元复习精细讲义 （人教版）

第2讲 溶液 ——划重点之精细讲义系列 知识点1 溶液 1.溶液的形成 实验操作 在20mL水中加入一匙蔗糖[或食盐（主要成分是氯化钠）]，用玻璃棒搅拌，观察现象 实验示意图 实验现象 蔗糖（或氯化钠）“消失”，得到无色透明液体混合物 实验结论 蔗糖（或氯化钠）溶解在水中形成溶液 微观解释 蔗糖溶于水时，蔗糖表面的分子在水分子的作用下，逐步向水里扩散，最终蔗糖分子均一地分散到水分子中间，形成蔗糖溶液;氯化钠溶于水时，氯化钠在水分子的作用下，也会向水里扩散，最终氯离子和钠离子均一地分散到水分子中间，形成氯化钠溶液 物质在水中溶解的实质：构成被溶解物质的分子或离子在水分子的作用下逐步扩散，最终均一地分散到水分子中的过程。 2.溶液的概念和特征 （1）概念：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物。 （2）特征： ①溶液一般是澄清透明的，但不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。 ②广义的溶液可以是固体、液体或气体，如合金、纯净空气等。初中化学研究的溶液一般为液体。 ③均一、稳定和混合物三个条件是判断体系是否是溶液的依据，缺一不可，因此均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水。 3.溶液的组成 ①溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，但溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。
 ②溶质的质量是指分散到溶剂中形成溶液的那部分物质的质量，未溶解的部分不能算在内。 ③同一溶液中溶质可以是一种也可以是多种。 ④溶液由溶质和溶剂组成。除了水以外，汽油、酒精等也可以作溶剂，例如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。 4.溶质、溶剂的判断 分类 溶质 溶剂 有水的溶液 其他物质 水 无水的溶液 固液混合 固体 液体 气液混合 气体 液体 液液混合 量少的液体 量多的液体 （1）当固体、气体溶于液体时，将固体、气体看作溶质，液体看作溶剂。 （2）两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。如果其中有一种是水，一般把水叫做溶剂，如75%的酒精水溶液中酒精的量虽然比水多，但水仍是溶剂，酒精是溶质。 （3）通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液，如氯化钠溶液一般指氯化钠的水溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水。 （4）根据溶液的名称也可判断溶液中的溶质和溶剂，溶液的命名一般是溶质在前，溶剂在后，如氯化钠的水溶液中氯化钠是溶质，水是溶剂。 ①溶于水发生化学变化的物质，如氧化钙溶于水，反应生成氢氧化钙[CaO+H2O=Ca(OH)2]，故所形成溶液中的溶质是氢氧化钙，而不是氧化钙。 ②当溶液发生化学反应时，反应后的溶液中的溶质发生改变。如将足量的铁粉放入适量的稀硫酸中,完全反应后(Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)所得溶液中的溶质是硫酸亚铁,而不是硫酸。 6.影响物质溶解性的因素 （1）溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力。 （2）实验：碘和高锰酸钾的溶解性比较 实验步骤 在两支试管中各加入1~2小粒碘，然后分别加入5mL水或5 mL汽油; 另取两支试管各加入1~2 小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水或5mL汽油。振荡，观察现象 实验图示 碘+水 碘+汽油 高锰酸钾+水 高锰酸钾+汽油 实验现象 碘几乎不溶于水 碘溶于汽油，溶液呈棕色 高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色 高锰酸钾几乎不溶于汽油 实验结论 同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的 （3）乙醇能溶解在水中 实验步骤 在盛有2 mL水的试管中滴入2~3滴红墨水(用红墨水是为了显色,利于观察)，振荡。然后将试管倾斜，用滴管沿试管内壁(注意;滴管不要接触试管内壁)缓缓加入约2 mL乙醇,不要振荡,观察溶液是否分层。然后振荡并静置几分钟,观察现象 实验图示 实验现象 振荡前现象 乙醇和水分层 振荡后现象 均匀混合，不分层 静置后现象 溶液不分层 实验结论 乙醇能溶解在水中 ①影响物质溶解性的因素有溶质性质（或种类）、溶剂性质（或种类）和温度。
 ②搅拌不能改变物质的溶解性，但能加快物质的溶解速率。 ③溶解速率是指物质在溶剂里溶解的快慢，影响物质溶解速率的因素有溶质和溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小和是否搅拌等。
 7.溶液的应用 （1）在溶液中进行化学反应能加快化学反应速率，所以在实验室或化工生产中，常常把用于进行化学反应的固体配制成溶液。
 （2）医疗上的多种注射液也都是溶液，如生理盐水、葡萄糖注射液等。
 （3）溶液对动植物和人的生理活动有重要的意义。如植物吸收的养料必须是溶液，有些植物可以用营养液进行无土栽培。 知识点2 溶解时吸热或放热现象 1.实验：溶解时的吸热或放热现