内容正文:
化学反应与能量变化
化学反应与电能
01
化学能
转化为
电 能
化学能转化为电能
火力发电--化学能间接转化为电能
原理:
火电(火力发电)是通过化石燃料(如煤、石油、天然气)燃烧,使化学能转化为热能,加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机,带动发电机发电。
化学能转化为电能
火力发电--化学能间接转化为电能
能量转化过程:
化学能
燃烧燃烧
热能
蒸汽轮机
机械能
发动机
电能
其中,燃烧(氧化还原反应)是使化学能转化为电能的关键。
化学能转化为电能
火力发电--化学能间接转化为电能
弊端:
①排出大量的温室气体,如CO2;
②有的废气可能导致酸雨,如含SO2的废气;
③产生废渣、废水;
④化石燃料储量有限;
⑤能量转化率低。
化学能转化为电能
原电池--化学能直接转化为电能
实验探究:
实验步骤:
(1)将锌片和铜
片插入盛有稀
硫酸的烧杯中,
观察现象
实验现象:
Zn片: 锌片溶解,表面产生无色气泡
Cu片: 无变化
原因解释:反应的离子方程式:
Zn+2H+=Zn2++H2↑;
Cu片表面无明显变化的原因:铜排在金属活动性顺序表氢的后面,不能从酸溶液中置换出氢气
化学能转化为电能
原电池--化学能直接转化为电能
实验探究:
实验步骤:
(2)用导线连接
锌片和铜片,
观察、比较导
线连接前后的现象
实验现象:
Zn片:锌片溶解
Cu片:铜片表面有气泡
原因解释:
锌与稀硫酸反应,但氢气在铜片上产生
化学能转化为电能
原电池--化学能直接转化为电能
实验探究:
实验步骤:
(3)用导线连接
锌片和铜片,
并在锌片和铜
片之间串联一
个电流表,观
察电流表指针是否偏转
实验现象:
Zn片:锌片溶解
Cu片:铜片表面有气泡
电流表A指针偏转
原因解释:电流表指针偏转说明:导线中有电流;Cu片上有气泡说明: 溶液中的氢离子在铜片表面获得电子发生还原反应产生氢气,从铜片上放出
化学能转化为电能
原电池--化学能直接转化为电能
①实验中所用的酸是稀硫酸,也可以用稀盐酸,但不能用浓硫酸或硝酸。
②实验中用到的电极的表面积要大,并且要洁净,实验前最好用酸将锌片和铜片洗几遍,然后用水洗干净。电极材料必须纯净无杂质,如果锌片和铜片上有杂质,会形成较多的微电池,导致实验现象不明显。
化学能转化为电能
原电池--化学能直接转化为电能
分析实验现象:
当插人稀硫酸的锌片和铜片用导线连接时,由于锌比铜活泼,锌与稀硫酸反应而失去电子,被氧化为Zn2+ 而进入溶液:Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)。
电子由锌片通过导线流向铜片,电子的定向移动产生了电流,使电流表指针发生偏转。
溶液中的H+从
铜片获得电子,
被还原成H原子,
H原子间结合成
H2,从铜片上逸出:
2H++2e-=H2↑(还原反应)。
发生的总反应为:Zn+2H+=Zn2++H2↑。
化学能转化为电能
原电池--化学能直接转化为电能
原电池的概念:
通过特定的装置使氧化反应与还原反应分别在两个不同的区域进行,可以使氧化还原反应中转移的电子通过导体发生定向移动,形成电流,实现化学能向电能的转化。这种把化学能转化为电能的装置叫做原电池。
化学能转化为电能
原电池--化学能直接转化为电能
原电池的概念:
在原电池中,电子流出(氧化反应)的一极是
负极,电子流入的(还原反应)一极是正极。
总反应:氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物;
负极反应:还原剂-ne- =氧化产物(氧化反应);
正极反应:氧化剂+ne- =还原产物(还原反应)。
化学能转化为电能
原电池--化学能直接转化为电能
原电池的构成条件:
理论上,自发进行的氧化还原反应均可构成原电池。
具体条件是:
①有一个自发的氧化还原反应;
②有两个活动性不同的电极(金属与金属或金属与能导电的非金属),一般其中较活泼的金属作负极,发生氧化反应,较不活泼的金属(或能导电的非金属)作正极,发生还原反应;
③有电解质溶液(或熔融电解质);
④两极用导线相连,形成闭合回路。
化学能转化为电能
原电池--化学能直接转化为电能
原电池的工作原理:
原电池工作时,负极上发生失去电子的氧化反应,电子通过导线流向正极,溶液中的氧化性物质在正极得到电子,发生还原反应,氧化反应和还原反应不断发生,负极上的还原性物质不断失去电子
失去的电子不断地通过导线流向正极被氧化性物质得到,闭合回路中不断有电子和离子的定向移动, 就形成了电流,即化学能转化为电能。
化学能转化为电能
原电池--化学能直接转化为电能
原电池中正负极的判断方法:
(1)根据电极反应或总反应方程式来判断
作还原剂、失电子、化合价升高、
发生氧化反应的电极是负极
作氧化剂、得电子、化合价降低、
发生还原反应的电极是正极
(2)根据外电路中电子流向或电流方向来判断
电子流出或电流流入的一极负