4.4化学式与化合价-2023-2024学年九年级化学人教版上册

4.4化学式与化合价 知识点一 化学式的意义 1．化学式的定义：用___________和________的组合表示物质组成的式子。如:水的化学式为H2O，氧气的化学式为O2。 2．化学式表示的意义 分类 意义 化学式H2O的意义 宏观意义 ①________________________ 水 ②________________________ 水是由氢元素、氧元素组成 微观意义 ③________________________ 1个水分子 ④_________________________ 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 3．化学式中数字的含义，如下图所示 符号H、2H、H2、2H2、H+、2H+各具有什么意义？ ①H:___________、_____________；②2H：_________________；③H2：____________________、___________________、________________________； ④2H2：_________________；⑤H+：_____________、________________________；⑥2H+：_______________。 归纳总结 化学式中数字的含义 1．当化学符号前面加上数字时，只有微观意义；2．化学符号前面的数字表示粒子个数；3．化学符号右下角数字表示每个分子中原子个数；4．离子符号右上角的数字表示离子所带电荷数。 知识点二 化学式的书写与读法 1. 单质 分类 写法 举例 读法 原子单质 稀有气体 元素符号 氦气He，氩气Ar 元素名称+“气” 金属、固态非金属 元素符号 铜Cu，汞Hg；碳C，硅Si 元素名称 分子单质 非金属气体 元素符号+右下角数字 氢气H2，氮气N2， 氧气O2，臭氧O3 某气 2．化合物 分类 写法 举例 读法 氧化物 氧元素符号：右边， 另一元素：左边 二氧化碳CO2、 氧化铜CuO 从后向前读作： 氧化某或几氧化几某 金属元素+非金属 =化合物 非金属元素：右边， 金属元素：左边 氯化钠NaCl、 氯化钾KCl 从后向前读作：某化某 归纳总结： 1. 化合物化学式书写规律：在每种元素的右下角用阿拉伯数字标明组成这种化合物的各元素的原子个数比，原子个数为1省略不写；记忆口诀：金属左非金属右，氧化物中氧在右，原子个数不能漏。 2. 化学式的读法：顺写反读，先写的后读，后写的先读。 知识点 三化合价 1．化合价： （1）概念：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目原子化合的性质。 （2）实质：元素在形成化合物时表现出的化学性质，取决于原子的最外层电子数。 2．化合价的表示方法：在元素符号或原子团的正上方标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。 化合价符号 离子符号 表示方法 用＋1、＋2、－1、－2……表示， 标在元素符号的正上方(“1”不省) 用＋、2＋、－、2－……表示， 标在元素符号右上角(“1”省去) 举例 ＋1 －1 －1 ＋2 Na、Cl、OH、Ca Na+、Cl-、OH-、Ca2+ 联系和区别 同种元素(或原子团)的化合价和离子电荷：通常在数值相等、正负相同、位置不同，写法相反。 3．常见元素和原子团的化合价 （1）常见元素的化合价（口诀）： 氢+1，氧-2，银锂钠钾+l价，锌镁钙钡+2价，铝+3，硅+4； 只遇金属或是氢，氮磷-3、硫-2，氯碘氟溴总-1。 可变价，不可怕，具体判断"和为零"，单质为零要记清。 "亚铜"+1，"铜"+2； "亚铁"+2，"铁"+3，置换反应铁+2，复分解时价不变。 （2）常见原子团的化合价：有些物质，如Ca(OH)2、CaCO3等，它们中的一些原子集团，如OH、CO3，常作为一个整体参加反应，这样的原子集团，叫做原子团，又叫做根。 原子团 铵根 氢氧根 硝酸根 氯酸根 高锰酸根 锰酸根 硫酸根 碳酸根 离子符号 NH4+ OH- NO3- ClO3- MnO4- MnO42- SO42- CO32- 化合价 ＋1价 －1价 －1价 －1价 －1价 －2价 －2价 －2价 4．化合价的一般规律 （1）化合价有正价和负价。 ①化合物中氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。 ②金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 （2）在化合物里正负化合价的代数和为0。 （3）在单质中元素的化合价为0。 （4）同一元素在不同物质里可显不同的化合价。在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价（如H4O3）。 归纳总结化学符号中数字的含义