5.3利用化学方程式的简单计算-2023-2024学年九年级化学人教版上册

5.3利用化学方程式的简单计算 知识点：根据化学方程式的计算 1.计算的依据是 。 2.计算的方法和步骤： 解题方法：明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式，分析已知量和未知量，根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。 步骤⑴设： ；（未知量带单位吗？） ⑵写： ；（要注意什么？） ⑶标： ；（有关的量标在什么位置？已知量带单位吗？） ⑷列： ；（怎么比呢？） ⑸答： 。 3.计算类型： 例1：已知 的质量计算 的质量。 例2：已知 的质量计算 的质量。 4.注意事项： ⑴解题格式要规范，步骤要齐全。 ⑵以纯净物的质量进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量，再进行计算。 ⑶必须正确使用单位，单位要统一。 ■常见的错误：①不认真审题，答非所问；②元素符号或化学式写错；③化学方程式没有配平；④相对分子质量计算错误；⑤单位使用错误；⑥把不纯物质当成纯净物进行计算。 ■常用的几个关系式： ①某物质的纯度=（纯净物的质量÷混合物的质量）×100% ②混合物的质量=纯净物的质量+杂质的质量 ③质量=体积×密度，即m=pv ④单位换算：1L=1000mL=1000cm3；1t=1000kg，1kg=1000g，1g=1000mg。 一、单选题 1.能根据化学方程式计算是由于( ) A.化学方程式表示了化学反应过程 B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质 C.化学方程式表示了反应物和生成物之间的粒子个数比 D.化学方程式表示了反应物和生成物之间的质量比 2.把含杂质（不与酸反应，也不溶于水）的锌粒样品7g，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应后，所得的溶液的质量是106.3g，则该样品中含锌的质量分数是( ) A.80% B.92.9% C.54% D.缺少数据，无法确定 3.将过量的铁粉放入盛有100g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为105.4g。则该反应过程中产生的氢气的质量为( ) A.0.2g B.5.6g C.2.7g D.5.4g 4.在由和组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为( ) A.11：18 B.11：27 C.22：9 D.无法计算 5.在反应中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C与D的质量比为( ) A.7：11 B.22:9 C.2:3 D.22:11 6.镁、铝、铁、锌四种金属粉末组成的混合物40g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后所得的溶液蒸干得到含232g的固体混合物，则反应生成氢气的质量为( ) A.16g B.4g C.2g D.8g 7.氯酸钾和二氧化锰的混合物共200 g，其中钾元素质量分数为19.5%，加热一段时间后，将所得固体加入足量水搅拌、过滤后，经实验测定得到只含一种溶质的滤液，则此过程中产生氧气的总质量为( ) A.96 g B.32 g C.48 g D.16 g 8.下列说法符合反应事实的是( ) A.1 g氢气在1 g氧气中燃烧能生成2 g水 B.1 g碳在1 g氧气中燃烧能生成2 g二氧化碳 C.1 g硫在1 g氧气中燃烧能生成2 g二氧化硫 D.1 g氢气在1 g氯气中燃烧能生成2 g氯化氢 二、计算题 9.长久使用的花洒、热水壶结有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入200g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下： 实验组数 第一组 第二组 第三组 第四组 水垢的质量/g 10 20 30 40 烧杯中剩余物质总质量/g 206.7 213.4 222.3 232.3 （1）第一组实验中所得二氧化碳的质量为______g。 （2）实验水垢中的质量分数（写出计算过程）。 10.古代银锭的含银量普遍较高，至少在90%以上，出土银锭中年代最早的是汉景帝中元二年（公元前148年）所铸。银的化学性质较稳定，但银会与稀硝酸反应，反应的化学方程式为，若将4 g白银（所含杂质不参与反应）加入100 g某稀硝酸中恰好完全反应，反应后剩余物质的质量