专题04 金属和金属材料-备战2024年中考化学一轮复习考点串讲·真题分练（全国通用）

专题04 金属和金属材料 题型一：金属材料 题型二：金属的化学性质 题型三：金属的冶炼 题型四：金属的锈蚀和防护 考点1： 金属的物理性质及用途 1、金属材料分为纯金属和合金两类。 2、目前，使用最广泛的三种金属是铁、铝和铜。 3、商朝人们开始使用青铜，春秋战国时期开始冶铁炼钢。 4、金属除具有一些共同的物理性质，如有光泽、能够导电、有导热性，能拉成丝，能压成片，具有良好的延展性，除此以外还具有各自特性，如铁、铝大多数金属呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色；在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但金属汞却是液体。 5、物质的性质在很大程度上决定了物质的性质，但还要考虑价格、资源、是否美观、 使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等因素。 6、地壳中含量最高的金属元素——铝；人体中含量最高的金属元素——钙； 目前世界上年产量最高的金属——铁；导电、导热性最好的金属——银； 硬度最高的金属——铬；熔点最高的金属——钨；熔点最低的金属——汞； 密度最大的金属——锇；密度最小的金属——锂。 考点2：合金与合金的性质 （1）合金即在金属中加热熔合某些金属或非金属而得到的具有金属特性的混合物。 （2）生铁和钢是含碳量不同的两种铁的合金。 （3）生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。 （4）钛和钛合金被称为21世纪金属，它被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等。 （5）合金的强度比组成它的纯金属的高，熔点比组成它的任何一种金属都低。 考点3：金属的化学性质 金属能和氧气、酸和盐的溶液发生化学反应。 一、金属和氧气的反应 1、镁在常温下能发生缓慢氧化，但在点燃情况下能发生剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。反应方程式为2Mg+O2==2MgO。 2、常温下，铝在空气中会发生缓慢氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，可以避免铝被进一步被氧化，因而铝具有良好的抗腐蚀性。 3、铁在常温下在干燥的空气中很难与氧气反应。常温下在潮湿的空气中，铁与空气中的氧气和水分作用红色疏松物质铁锈（化学式为Fe2O3）。铁在氧气中点燃时剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色物质，反应方程式为3Fe+2O2==Fe3O4。 4、铜在干燥的空气中不与氧气反应，在潮湿的空气中能与氧气、二氧化碳和水反应，所以在红色物质表面还生成一种绿色物质，反应方程式为2Cu+CO2+O2+H2O==Cu2(OH)2CO3。 但在空气中加热时，铜丝表面会变黑，反应方程式为2Cu+O2==2CuO。 二、金属和酸的反应 1、金属能和盐酸或稀硫酸反应，生成盐和氢气，反应的剧烈程度可以反映金属的活泼性程度，也即金属活动性。 2、写出镁、锌、铁和盐酸、硫酸反应的化学方程式： Mg+2HCl==MgCl2+H2↑、Mg+H2SO4==MgSO4+ H2↑； Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑、Zn+H2SO4==ZnSO4+ H2↑； Fe+2HCl==FeCl2+H2↑、Fe+H2SO4==FeSO4+ H2↑。 三、金属和盐的溶液的反应 1、写出铝丝和硫酸铜溶液、铜丝和硝酸银溶液反应的化学方程式并简述反应现象： （1）铝丝和硫酸铜溶液反应： 化学方程式：2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3 。 现象：铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成无色。 （2）铜丝和硝酸银反应： 化学方程式：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 现象：铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色 考点4：金属活动性 金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。 结论： 1、在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2、在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3、在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 考点5： 铁的冶炼 1.炼铁的过程： ⑴早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。 ⑵炼铁的原料是：铁矿石、焦炭、石灰石。 ⑶炼铁的原理是：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石石里还原出来。 ⑷炼铁原理用化学方程式表示为：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2。 ⑸在实际生产时，所用的原料和产物一般都含有杂质，因此在计算用料和产量时应考虑杂质问题。纯物质质量=含杂质物质质量×纯度。 2、一氧化碳还原氧化铁的实验： ⑴实验装置图： ⑵实验现象：在此实验中可以看到硬质玻璃管中红色物质变成黑色，试管中的澄清石灰水变浑浊，导气管末端有蓝色火焰。 ⑶在实验中应先通入一会儿一氧