1.2.1 元素周期律 课件 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2节 元素周期律和元素周期表 第1课时 元素周期律 今天学什么？ 1、学规律 2、比大小 1～18号元素原子电子层数、最外层电子数、化合价、原子半径的周期性变化规律。 微粒半径大小比较的规律。 学习目标 联想·质疑 目前发现的元素已经有110多种，在元素周期表中，这些元素是有序排列的，元素为什么会按照这样的顺序在周期表中排列？它们之间存在着什么关系？ 原子序数： 元素在周期表中的序号，其数值等于该元素原子核内的质子数。 一、元素周期律 活动·探究 （1）分组填写教材P11页表中所缺的内容； （2）请运用作图（直方图、折线图等）的方式对表中各项内容（最外层电子数、化合价、原子半径）进行比较、分析，寻找其中的规律。 （3）小组交流研讨，描述你们发现的规律。 1.电子层数递变规律 3—10号元素，从Li 到Ne有2个电子层 11—18号元素，从Na 到Ar有3个电子层 1—2号元素，从H到He只有1个电子层 规律1：每往下一行多一个电子层 2.最外层电子数的递变规律 1 8 1 8 1 2 最外层电子数 最外层电子数 最外层电子数 周期性变化 事物在运动、变化过程中,某些特征多次重复出现,其连续两次出现所经过的时间叫"周期”。 结论：随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化 3.化合价的变化规律（最高正价、最低负价） 正价渐高，负价绝对值渐低 元素 最高正价 最外层电子数 最低负价 1 H 2 He 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 1 0 1 2 3 4 5 0 1 2 1 2 3 4 6 5 7 8 1、最高正化合价 = 最外层电子数 -4 -2 -3 -1 2、最外层电子数大于或等于4则出现负价。 3、氟无正价，氧无最高正价。 4、稀有气体化学性质不活泼，看作0价 【观察思考】 2.观察金属元素的化合价有何共性? 1.同种元素的最高正价和最低负价有何关系？ 3. 除稀有气体外，非金属元素既有正价又有负价。对吗？ 最高化合价+ 最低化合价 =8 金属元素只有正价，无负价 不对，F 元素没有正价 某元素R的最高价氧化物对应的水化物是HnRO2n－2，则元素R在其气态氢化物中的化合价是(　　)A．3n－10 B．12－3n C．3n－4 D．3n－12 【习题探究】 D 第 一 周 期 原子序数 1 2 元素名称 氢 氦 元素符号 H He 原子半径/nm 0.037 - 第 二 周 期 原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10 元素名称 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 元素符号 Li Be B C N O F Ne 原子半径/nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 - 第 三 周 期 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099. - 4.原子半径的递变规律（稀有气体除外） 大 小 大 小 同一横行，原子半径表现为由大到小的周期性变化。 同一纵行，原子半径由小到大。 为什么会有这样的现象？离子半径也遵循这样的规律吗？ 微粒直径大小的比较 “三看法” 1、看电子层数 电子层数不同、最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大 1.比较O和S的半径大小 O<S 练一练 2.比较Na和Na+、 O和O2-半径大小 Na>Na+ O<O2- 2、看核电荷数 电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小 练一练 1.比较Na与Mg、Al的原子半径大小 2.比较Na+、O2-、Mg2+的半径大小 Na>Mg>Al O2->Na+>Mg2+ 3、看电子数 同一元素中，阳离子半径＜原子，阴离子半径＞原子 1、下列微粒半径大小的比较中,正确的是(　　)A.Na<Mg<Al<S B.Cs<Rb<K<Na C.Na+<Mg2+<Al3+<O2-