2024年中考化学基础知识集锦

2024年中考化学基础知识集锦 班级_ 姓名_ 1.化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。化学在能源、材料、医药、信息、环境和生命科学等领域发挥重要作用。绿色化学又称环境友好化学,核心是从源头上消除污染;四大基本反应类型中化合反应符合“绿色化学”的要求。 2.门捷列夫编制了元素周期表;“近代化学之父”拉瓦锡得出了空气的主要成分是氮气和氧气,研究了水的组成,提出了质量守恒定律;张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献;侯德榜发明了侯氏联合制碱(纯碱)法;道尔顿和阿伏伽德罗创立了原子论和分子学说;屠呦呦提取了青蒿素。 3.物理变化和化学变化本质区别是否有新物质生成。 物理性质:如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、挥发性、溶解性、导电性、吸附性等。 化学性质:如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性、稳定性等。 4.化学药品的取用:(1)不用手接触药品,不把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不品尝任何药品的味道。用剩的药品不能放回原瓶,应放在指定容器。未指明用量液体取1-2mL,固体只需盖满试管底部。固体药品通常保存在广口瓶里,一般用药匙(纸槽)或镊子取用;液体药品通常存放在细口瓶里,可用倾倒法(瓶塞倒放、标签朝手心)或量筒量取(读数平视凹液面最低处)或滴管取用(垂直悬空)。(2)常见仪器能否加热归纳:①能直接加热的仪器有四种:试管、 燃烧匙、蒸发皿、坩埚②需隔陶土网(间接)加热的仪器有三种:烧杯、 烧瓶、 锥形瓶③不能加热的仪器有:量筒 、集气瓶 5. 检查装置气密性:先将导管放入水中,再用双手握住试管,如果导管口冒气泡,则气密性好。 6.空气的成分按体积计算:氮气(78%)、氧气(21%)、稀有气体(0.94%)、二氧化碳(0.03%)和杂质(0.03%)。所以空气是混合物。氧气约占1/5,化学性质比较活泼,具有氧化性;氮气化学性质不活泼,可做保护气;稀有气体化学性质很不活泼可做保护气,能通电发光可制成电光源(物理性质)。 7.用红磷测定空气中氧气体积,偏低的原因:①装置漏气;②红磷不足;③未等到冷却到室温就打开止水夹 8. 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧对空气有污染。(二氧化碳CO2不属于污染物)被污染的空气会损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡,造成温室效应加剧、臭氧层破坏、酸雨等问题。可加强大气质量监测,使用清洁能源,植树造林等方法来保护空气。温室效应(CO2引起)、酸雨(SO2和 NO2引起)、臭氧空洞(氟利昂引起)。(酸雨:pH<5.6,正常雨水因CO2 + H2O = H2CO3呈若酸性pH ≈5.6) 9. 氧气具有氧化性,能支持燃烧、供给呼吸。磷在空气中燃烧产生大量白烟,放热;硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,都生成有刺激性气味的气体,放热;细铁丝在氧气中燃烧火星四射,剧烈燃烧,生成黑色固体,放热;木炭在空气中燃烧微微发红,在氧气中燃烧发白光,都生成能使澄清石灰水变浑浊的气体;镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光,产生大量白烟,生成白色固体。氢气燃烧产生淡蓝色火焰,一氧化碳燃烧产生蓝色火焰,甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰。以上物质的燃烧都属于氧化反应。 10. 做硫在氧气中燃烧实验时,瓶底放少量水(或氢氧化钠溶液),吸收二氧化硫,防止污染空气。 做细铁丝在氧气中燃烧实验时,瓶底放少量水或细沙,防止高温物掉落使集气瓶炸裂。 11. 四大基本反应类型:化合反应多变一;分解反应一变多;置换反应单化单化有价变; 复分解反应化合物、价不变,生成物中有水、气体或沉淀。 ( 高温 ) 常见放热反应:可燃物燃烧;活泼金属与酸反应;中和反应;CaO + H2O == Ca(OH)2 常见吸热反应:C +CO2 ==== 2CO ( )12. 实验室常用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。 ( M nO 2 )(1)2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2 固体加热型发生装置, 棉花防止高锰酸钾粉末进入导管。 ( M nO 2 )(2)2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 固体加热型发生装置。 (3)2H2O2 === 2H2O + O2 固液常温型发生装置(符合绿色化学制取氧气)。 (4)收集方法:向上排空气法(氧气的密度比空气大);排水法(氧气不易溶于水),连续均匀冒出气泡时开始收集;收集好的氧气盖上毛玻璃片(磨砂一面接触集气瓶口),正立放在实验桌上。 (5)催化剂:改变反应速率,本身的质量和化学性质不变。 (6)检验:带火星的木条置于瓶中,木条复燃则为氧气;验满:带火星的木条置于瓶口,木条复燃则已满。 (7)、工业上制取氧气的方法——分离空气制氧气(分离液态空气法)——物理变化 13. 分子是保持物质化学