5.1.2 硫及其化合物 第二课时 课件 2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第二册

第2课时 硫酸 第1节 硫及其化合物 三氧化硫 SO3的物理性质 颜色、状态 常温下为无色液体 熔、沸点 熔点：16.8℃ 沸点：44.8℃，标况下为固体，加热为气体 溶解性 易溶于水，并与水反应生成硫酸，放出大量的热 SO3的化学性质 物质分类：酸性氧化物 与碱(如NaOH)反应:(NaOH足量) 2NaOH+SO3  Na2SO4+H2O 与碱性氧化物(如CaO)反应: SO3+CaO  CaSO4 与水反应: SO3+H2O  H2SO4 练一练：下列对于SO2和SO3的叙述正确的是（ ） A.通常条件下，都是无色气体，都易溶于水 B.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C.都可使品红溶液褪色，加热时红色又能出现 D.都能跟碱溶液反应 D 通常情况下SO3是无色固体 H2SO3是中强酸 SO2可以但SO3不可以 硫酸 工业制备 S+O2  SO2 4FeS2+11O2  2Fe2O3+8SO2  2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O  H2SO4 沸腾炉 接触室 吸收塔 无色油状液体 与水以任意比混合，并放出大量的热。 色态 约338℃，难挥发（高沸点） 沸点 密度 1.84g/cm3，密度比水大 溶解性 如何稀释浓硫酸? 【思考】 硫酸 物理性质 化学性质 ⑴ 稀硫酸 ① 完全电离 H2SO4===2H＋＋ SO42- ② 具有酸的通性 与指示剂反应； 与活泼金属反应；与金属氧化物反应； 与盐的反应；与碱的反应。 硫酸 使紫色石蕊溶液变为红色,不能使无色酚酞溶液变色; 与指示剂作用: 与活泼金属(如Fe)反应: 与碱性氧化物(如CuO)反应: 与碱(如NaOH)反应: 与某些盐(如BaCl2)反应: Fe+2H+ Fe2++H2↑; CuO+2H+  Cu2++H2O; OH-+H+ H2O; Ba2++SO42-  BaSO4↓ ⑵ 浓硫酸 ① 吸水性-吸收存在于周围环境中的水分（做干燥剂） 干燥中性和酸性气体,如：O2、H2、N2、Cl2、CO2、SO2 不能干燥的气体有：碱性气体—NH3 、还原性气体—H2S、HBr、HI ② 脱水性-将有机物中的氢、氧元素按2:1的比例脱去。 脱水性 现象 蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，产生刺激性气味气体 结论 浓硫酸将有机物中的H、O元素按水的组成比脱去 浓H2SO4 C+2H2SO4(浓)  CO2↑+2SO2↑+2H2O 强氧化性 C12H22O11 12 C + 11H2O ③ 氧化性-能氧化大部分金属单质和部分非金属单质 a、与金属单质（除Au和Pt）反应 现象 a试管中铜丝表面__________________________ 有气泡产生 b试管中的品红溶液逐渐变为________ c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为________ d将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____ 结论 无色 红色 蓝色 Cu+2H2SO4 （浓） CuSO4+SO2↑+ 2H2O 【思考】 可抽动的铜丝有什么作用？ 铜丝为何螺旋状？ 浸有碱液的棉花团有什么作用？ 浓硫酸表现了什么性质？ 生成SO2,表现氧化性； 生成CuSO4，表现酸性 控制反应发生与停止 增大接触面积 吸收尾气，防止污染大气 Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O ∆ 0 +6 +2 +4 在上述反应中，硫酸表现出了________和_____。 强氧化性 酸性 还原剂 氧化剂 氧化 产物 还原 产物 常温下，浓硫酸让Fe、Al的钝化 （1）实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸？ （2）浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？ 浓硫酸与金属反应不能生成H2，而是SO2 思考与讨论 b、与非金属单质反应 C＋2H2SO4(浓) === CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ∆ 还原剂 氧化剂 如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？ 思考： 产物检验顺序 1、无水硫酸铜——检验H2O 2、品红溶液——检验SO2 3、澄清石灰水——检验CO2 检验H2O 检验SO2 检验CO2 ？ ？ 除尽SO2 检验SO2 是否除尽 硫酸用途 H2SO4 应用-硫酸是重要的化工原料 ①化肥、 ②农药、 ③炸药、 ④染料、 ⑤盐类。 练习：教材第10业“练习与应用”第3、4题 Lavf57.4.100 $$