第44讲 难溶电解质的溶解平衡 学案-高三化学一轮复习

第八章 水溶液中的离子反应与平衡 第44讲　难溶电解质的溶解平衡（第1课时） [课标要求目标]了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 [重点难点] 难溶电解质的沉淀溶解平衡 [教学过程] 一、沉淀溶解平衡及其应用 1．在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系 2．沉淀溶解平衡 (1)概念：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成______________时，溶解速率和生成沉淀速率_______的状态。 (2)影响沉淀溶解平衡的因素 ①内因：难溶电解质本身的_______，这是决定因素。 ②外因[以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0为例]： 外界条件 移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) Ksp 升高温度 加水稀释 加入少量AgNO3 通入HCl 通入H2S 3.沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 ①调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为： ______________________________________________________________________ ②沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为：__________________________________________ (2)沉淀的溶解 ①酸溶解法：用离子方程式表示难溶于水的CaCO3可溶于盐酸： ___________________________________ ②盐溶液溶解法：用离子方程式表示Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液： ___________________________________。 ③氧化还原溶解法：如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3： ___________________________________ ④配位溶解法：如AgCl溶于氨水，离子方程式为_________________________________________________ (3)沉淀的转化 ①锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为：__________________________________________ ②矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为：___________________________________ [正误辨析] (1)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动(　　) (2)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度(　　) (3)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动(　　) (4)向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO(　　) (5)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀(　　) (6)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好(　　) 【课堂练习】 1．下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是(　　) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小 D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变 2．工业上可通过如图流程回收铅酸蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是(　　) A．PbSO4在水中存在溶解平衡：PbSO4(s)Pb2＋(aq)＋SO(aq) B．生成PbCO3的离子方程式为PbSO4(s)＋CO(aq)===PbCO3(s)＋SO(aq) C．滤液中不存在Pb2＋ D．pH：滤液<饱和Na2CO3溶液 3．为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是(　　) A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq) B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－ C．③中颜色变化说明有AgI生成 D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶 [教学后记] 第八章 水溶液中的离子反应与平衡 第44讲　难溶电解质的溶解平衡（第2课时） [课标要求目标]理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。 [重点难点] 能进行溶度积(Ksp)相关的计算 [教学过程] 二、溶度积常数及其应用 1．溶度积和离子积 以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例： 溶度积 离子积 概念 沉淀溶解的平衡常数 溶液中有关离子浓度幂的乘积 符号 Ksp Q 表达式 Ksp(AmBn)＝_____________，式中的浓度都是平衡浓度 Q(AmBn)＝_____