第43讲 溶液中粒子浓度变化图像分析 学案-高三化学一轮复习

第八章 水溶液中的离子反应与平衡 第43讲　溶液中粒子浓度变化图像分析 [课程标准]　1.能正确识别图像，能从图像中找到曲线指代、趋势、关键点。2.利用溶液中的平衡关系，学会分析不同类型图像中各粒子浓度之间的关系。 类型一　滴定曲线 巧抓“5点”，突破滴定曲线中粒子浓度关系 (1)抓反应的“起始”点：判断酸、碱的相对强弱。 (2)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。 (3)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么，判断溶液的酸碱性。 (4)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。 (5)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么，判断哪种物质过量。 学生用书第206页 以室温时用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1 HA溶液为例，总结如何抓住滴定曲线的5个关键点。滴定曲线如图所示： 关键点 离子浓度关系 反应起始点 (与pH轴 的交点) 起始点为HA的单一溶液，0.1 mol·L－1 HA溶液pH>1说明HA是弱酸，c(HA)>c(H＋)>c(A－)> c(OH－) 反应一半点 (点①) 两者反应生成等物质的量的NaA和HA混合液，此时溶液pH<7，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，c(A－)>c(Na＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－) 中性点 (点②) 此时溶液pH＝7，溶液是中性，酸没有完全被中和，c(Na＋)＝c(A－)>c(HA)>c(H＋)＝c(OH－) 恰好完全 反应点 (点③) 此时二者恰好完全反应生成NaA，为强碱弱酸盐，溶液是碱性， c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)> c(HA)>c(H＋) 过量点 (点④) 此时，NaOH溶液过量，得到NaA与NaOH等物质的量的混合液，溶液显碱性，c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) 室温下，将1.00 mol/L盐酸滴入20.00 mL 1.00 mol/L的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。 下列有关说法中不正确的是(　　) A. a点溶液中离子浓度大小关系：c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．b点溶液中离子浓度大小关系：c(NH)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) C．c点溶液中离子浓度大小关系：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) D．d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离 【课堂练习】 1．常温下，用0.10 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的HX溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A．该滴定过程应选择酚酞作为指示剂 B．对应溶液中水的电离程度：a＜b＜c C．c点所示的溶液中：c(Na＋)＋c(HX)＋c(X－)＝0.10 mol·L－1 D．相同条件下，X－的水解能力强于HX的电离能力 2.室温下，向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是(　　) A．a点c(CH3COOH)＝10－3 mol/L B．b点溶液中离子浓度大小满足关系：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) C．c点溶液中离子浓度大小满足关系：c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－) D．滴定过程中不可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－) [教学后记] 第八章 水溶液中的离子反应与平衡 第43讲　溶液中粒子浓度变化图像分析(第二课时) [课程标准]　1.能正确识别图像，能从图像中找到曲线指代、趋势、关键点。2.利用溶液中的平衡关系，学会分析不同类型图像中各粒子浓度之间的关系。 类型二　分布系数曲线 1．透析分布曲线，锁定思维方向 一元弱酸 (以CH3COOH为例) 二元酸(以草酸 H2C2O4为例) δ0为CH3COOH分布系数，δ1为CH3COO－分布系数 δ0为H2C2O4分布系数、δ1为HC2O分布系数、δ2为C2O分布系数 随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式 同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH的微粒分布系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度 学生用书第207页 2.明确解题要领，快速准确作答 (1)读“曲线”——每条曲线所代表的粒子及变化趋势； (2)“读浓度”——通过横坐标的垂线，可读出某pH时的粒子浓度； (3)“用交点”——交点是某两种粒子浓度相等的点，可计算电离常数K； (4)“可替