第41讲 盐类的水解 学案-高三化学一轮复习人教版

第八章 水溶液中的离子反应与平衡 第41讲　盐类的水解（第1课时） [课标要求目标]1.了解盐类水解的原理及一般规律。2.掌握盐类水解离子方程式的书写。3.了解影响盐类水解程度的主要因素。4.了解盐类水解的应用。5.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。 [教学过程] 考点一　盐类的水解及其规律 1．盐类水解的实质 盐电离→→生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。 2．盐类水解的条件 (1)盐溶于水； (2)盐在组成上必须具有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。 3．盐类水解规律 有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。 4．盐类水解方程式的书写 (1)一般要求 如NH4Cl的水解离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 (2)多元弱酸盐水解反应分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－。 (3)多元弱碱盐水解反应，水解离子方程式一步写完。如FeCl3的水解离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 (4)阴、阳离子相互促进且进行彻底的水解反应，如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为3S2－＋2Al3＋＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓。 [正误辨析] (1)酸式盐溶液一定呈酸性(　　) (2)某盐溶液呈中性，则该盐一定是强酸、强碱盐(　　) (3)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比，前者pH大；同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比，后者pH小(　　) (4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液中水的电离程度相同(　　) (5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液中水的电离程度相同(　　) 答案：　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　 [巩固练习] 1．下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是(　　) A．Na2S B．Na3PO4 C．Na2CO3 D．AlCl3 B　[Na3PO4所含离子种类最多，因它的水解有三级：PO＋H2OHPO＋OH－、HPO＋H2OH2PO＋OH－、H2PO＋H2OH3PO4＋OH－，再加水的电离H2OH＋＋OH－，所以磷酸钠溶液中，除Na＋外还有五种离子：PO、HPO、H2PO、H＋、OH－，共六种离子。而Na2S和Na2CO3中均有五种离子，AlCl3中有四种离子。] 2．已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列6种溶液的pH如表所示： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 下列反应不能成立的是(　　) A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO C．CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OH D．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN A　[利用盐类水解规律“越弱越水解”，并结合题给信息可判断出对应酸的酸性强弱关系是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH>HCO，利用“强酸制弱酸”进行判断。酸性H2CO3>HClO>HCO，因此CO2＋H2O＋2NaClO===NaHCO3＋2HClO，A项不成立，B项成立；酸性H2CO3>C6H5OH>HCO，C项成立；酸性CH3COOH>HCN，D项成立。] 3．按要求书写离子方程式。 (1)NaHS溶液呈碱性的原因： 。 (2)实验室制备Fe(OH)3胶体： 。 (3)NH4Cl溶于D2O中： 。 (4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合： 。 (5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是 ； 若pH<7，其原因是 。 答案：　(1)HS－＋H2OH2S＋OH－ (2)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ (3)N