第40讲 酸碱中和滴定及拓展应用 学案-高三化学一轮复习

第八章 水溶液中的离子反应与平衡 第40讲：酸碱中和滴定及拓展应用（第1课时） [课标要求目标]了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。 [重点难点] 酸碱中和滴定实验 [教学过程] 一．实验原理 1．利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。 2．酸碱中和滴定关键 (1)准确测定标准液的体积； (2)准确判断滴定终点。 二．实验用品 1．仪器 图A是酸式滴定管，图B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。 2．试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂、蒸馏水。 3．常用酸碱指示剂的变色范围 指示剂 变色范围的pH 甲基橙 ＜3.1红色 3.1～4.4橙色 ＞4.4黄色 酚酞 ＜8.2无色 8.2～10.0粉红色 ＞10.0红色 4.滴定管 (1)构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。 (2)精确度：读数可估计到0.01 mL。 (3)洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。 (4)排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。 (5)使用注意事项 试剂性质 滴定管 原因 酸性、氧化性 酸式滴定管 氧化性物质易腐蚀橡胶管 碱性 碱式滴定管 碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开 [正误辨析] (1)KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装(　　) (2)将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL(　　) (3)中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待测液润洗(　　) (4)滴定终点就是酸碱恰好中和的点(　　) (5)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度(　　) (6)滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁(　　) [练后归纳] 选择酸碱指示剂的原则：变色要灵敏，变色范围要小，变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。 1．不能用石蕊作指示剂。 2．滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。 3．滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。 4．强酸滴定强碱可以用甲基橙，也可用酚酞。　　 [课堂练习] 1．测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括： ①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为(　　) 2．[2022·6月浙江选择考，30(5)]已知：NaNH2几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。 2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑ NaNH2＋H2O===NaOH＋NH3↑ 4NaNH2＋3O2===2NaOH＋2NaNO2＋2NH3 假设NaOH是产品NaNH2的唯一杂质，可采用如下方法测定产品NaNH2纯度。从下列选项中选择最佳操作并排序。准确称取产品NaNH2 x g→→→→计算 a．准确加入过量的水 b．准确加入过量的HCl标准溶液 c．准确加入过量的NH4Cl标准溶液 d．滴加甲基红指示剂(变色的pH范围4.4～6.2) e．滴加石蕊指示剂(变色的pH范围4.5～8.3) f．滴加酚酞指示剂(变色的pH范围8.2～10.0) g．用NaOH标准溶液滴定 h．用NH4Cl标准溶液滴定 i．用HCl标准溶液滴定 [教学后记] 第八章 水溶液中的离子反应与平衡 第40讲：酸碱中和滴定及拓展应用（第2课时） [课标要求目标]了解中和滴定的实验操作。 [重点难点]中和滴定实验操作 [教学过程] 一、中和滴定实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) 1．滴定前的准备 ①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。 ②锥形瓶：注碱液→记体积→加酸碱指示剂。 2．滴定 3．终点判断 等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。 4．数据处理 按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝计算。 二、滴定数据的处理 例、某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定数据记录如下： 滴定次数 待测溶液体积(mL) 标准NaOH溶液读数记录(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 4.00 24.00 第三次 20.00 2.00 24.10 请计算待测盐酸溶液的浓度为 。 [课堂练习] 1.海带中碘含量的测定。 取0.010 0 mol·L－1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反