4.2 配合物的形成和应用 随堂检测 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

4.2 配合物的形成和应用 随堂检测 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列关于配合物的说法中正确的是 A．中心离子为，配位数为6 B．中心离子为，配位体为 C．该物质中只存在配位键 D．形成配位键的电子对由成键双方共同提供 2．下列物质中，不能作为配合物的配位体的是 A． B． C． D． 3．若、两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是 A．、只能均是分子 B．、只能均是离子 C．若提供空轨道，则提供孤电子对 D．若提供空轨道，则为配位体 4．配合物中，中心离子的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．无法确定 5．BF3与Na2CO3溶液反应生成NaBF4、NaB(OH)4、CO2。下列说法正确的是 A． CO2的电子式： B． BF3的空间构型为三角锥形 C． NaBF4和NaB(OH)4均含有配位键 D． Na2CO3溶液为强电解质 6．下列物质：①、②、③、④、⑤中，存在配位键的是 A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④ 7．下列方程式不能准确解释相应反应事实的是 A．Na加入滴有酚酞的水中，溶液变红： B．用醋酸溶液除去水垢： C．和浓盐酸共热制取氯气： D．加热蓝色的溶液，溶液变绿：      8．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．溶液中含阳离子的总数目为 B．中含σ键的数目为 C．常温下，的溶液中的数目为 D．标准状况下，完全溶于水，转移电子的数目为 9．关于[Co(NH3)4Cl2]Cl的说法中正确的是 A．1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl含有σ键的数目为12NA B．中心原子的化合价为+3价 C．钴离子提供孤电子对，NH3提供接受孤对电子的空轨道 D．含1 mol[Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3 mol白色沉淀 10．用图示的方法能够直观形象地将化学知识进行呈现。下列图示正确的是 A．S2-的结构示意图 B．的结构式 C．丙烯的球棍模型 D．NH3的VSEPR模型 11．下列叙述正确的是 A．和是中心原子杂化类型不相同的极性分子 B．分子键角由大到小为： C．焰色反应与电子跃迁有关，是化学变化 D．硝酸银溶液中加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解消失 12．许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，能形成多种配合物。下列说法正确的是 A．向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 的溶液中加入足量的AgNO3 溶液，所有的Cl-均被完全沉淀 B．配合物 Ni(CO)4 常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂 C．配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O 的配体为 NH3 和 D．配合物[Ag(NH3)2]OH 的配位数为 6 13．许多过渡金属离子能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是 A．向1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成3molAgCl B．[Co(NH3)5Cl]Cl2中的Co2+提供接受孤电子对的空轨道，配体是NH3分子和Cl原子 C．K4[Fe(CN)6]、Fe(CO)5、[Ag(NH3)2]OH、Cu2(OH)2SO4、KAl(SO4)2·12H2O都是配合物 D．可简写为[Cu(en)2]2+，由结构式可知Cu2+配位数为4 14．O和S为ⅥA族元素，下列说法正确的是 A．O元素、S元素可形成多种同分异构体 B．和均可和形成配位键 C．与均是强酸 D．与中S原子的杂化方式相同 15．是一种重要的染料及合成农药中间体。下列说法正确的是 A．分子中的键角小于离子中的键角 B．Cu元素位于元素周期表d区 C．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为球形 D．与形成配位键的是H原子 16．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A．W与Y的化合物为极性分子 B．第一电离能 C．Q的氧化物是两性氧化物 D．该阴离子中含有配位键 17．下列离子方程式书写正确的是 A．向酸化的溶液中加入双氧水： B．向溶液中滴加溶液： C．向悬浊液中滴加浓氨水： D．向溶液中滴加稀： 18．钛酸钙矿物的晶体结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为，另两种离子为和。下列说法不正确的是 A．钛酸钙晶体中离钙离子最近的钛离子有8个 B．图(b)中，X为 C．中键角大于中键角 D．钛酸钙晶体中离钛离子最近的氧离子形成了正八面体，钛离子位于其中心 19．由下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论