5.2.3 硝酸 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节 氮及其化合物 第3课时 第五章 化工生产中的重要非金属元素 1 中医书籍《本草纲目拾遗》记载： （强水）：西洋人所造，性最猛烈，能蚀五金。王怡堂先生云∶其水至强，五金八石皆能穿漏，惟玻璃可盛 此水性猛烈，不可服食。西人凡画洋画，必须镂板于铜上者，先以笔画铜，或山水人物，以此水渍其间一昼夜，其渍处铜自烂，胜于雕刻. 强水是什么？ 新课导入 1.通过实验探究，了解硝酸的主要性质 学习目标 核心素养 1.宏观辨识与微观探析： 能从物质类别和元素化合价的角度，预测硝酸的性质 2.科学探究与创新意识： 具有较强的问题意识，能提出有关硝酸性质检验的实验探究方案， 基于现象和数据进行分析并得出结论。 知识导航 一、硝酸 1、物理性质 状 态： 气 味： 无 色 刺激性气味 颜 色： 液 态 溶解性： 与水任意比互溶 常用的浓硝酸质量分数为69% 质量分数98%以上的为发烟硝酸 为什么久置浓硝酸呈黄色？ 挥发性: 易挥发（沸点是83℃） 瓶口有白雾 知识梳理 1) 不稳定性 2、化学性质 热玻璃粉上滴浓硝酸 4HNO3 = 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O ▲ 密封于棕色瓶中，放在低温阴暗处！ 【保存】 硝酸越浓，越易分解产生NO2， 分解产生的NO2又溶于硝酸而使硝酸呈现黄色。 或光照 【思考】 硝酸该如何保存？ 知识梳理 从 物质分类 和 化合价 的角度预测硝酸的性质 【活动一】 氢化物 单质 氧化物 酸 碱 盐 物质分类 化合价 +5 +4 +3 +2 0 -3 NH3 NH4+ N2 N2O3 N2O4 N2O5 NO NO2 HNO3 HNO2 NH3∙H2O NO-3 NO-2 +5 +5 +4 +2 ① ② 【思考】 回顾浓硫酸的性质，硝酸能与活泼金属反应生成氢气吗？ 知识梳理 2)硝酸的酸性 HNO3=H++NO3- ①与指示剂反应: 稀硝酸使石蕊溶液由紫色变为红色, ②与 碱 反 应: Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O ③与碱性氧化物反应: CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O ④与弱酸盐反应: CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红(酸性)后褪色(强氧化性) 知识梳理 【实验5-8】 如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。 3) 强氧化性 课本15页 ①金属反应 探究浓硝酸和稀硝酸的氧化性 实验探究 知识梳理 【实验5-8】 探究稀硝酸和浓硝酸氧化性强弱 知识梳理 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 【现象】 【结论】 硝酸具有强氧化性 反应较慢，铜片上有气泡产生，溶液逐渐变为蓝色，接近管口处观察到浅红棕色 【尾气处理】 4NO+3O2+4NaOH === 4NaNO3 + 2H2O ①金属反应 知识梳理 Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O 硝酸铜溶液的颜色为何呈绿色？ 【思考】 反应剧烈，铜片逐渐溶解，溶液变绿，生成红棕色气体 硝酸具有强氧化性 【现象】 【结论】 【尾气处理】 4NO2+ O2+ 4NaOH === 4NaNO3 + 2H2O NO2在溶液中达到饱和，NO2饱和溶液呈黄色， 硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合成绿色 ①金属反应 知识梳理 NO、NO2的混合气体。 【思考与讨论】 1. 足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到气体的成分是什么？ Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 铜与浓HNO3反应生成NO2气体 随着反应的进行，硝酸浓度变稀，铜与稀硝酸反应生成NO气体 知识梳理 2. 铜投入到稀硫酸中不会溶解，将铜投入到KNO3固体，铜也不会溶解， 但把两种溶液混合铜会溶解？为什么？ 【思考与讨论】 知识梳理 3. 试着写出少量/过量Fe粉分别于稀硝酸反应的方程式。 Fe少量 Fe过量 Fe + 4HNO3(稀)